تعريف رد فعل النزوح المزدوج وأمثلة

تفاعل الإزاحة المزدوجة هو نوع من رد فعل حيث يتبادل اثنان من المتفاعلات الأيونات لتكوين مركبين جديدين. عادة ما تؤدي تفاعلات الإزاحة المزدوجة إلى تكوين منتج يكون ترسب.

تأخذ تفاعلات الإزاحة المزدوجة الشكل:
AB + CD → AD + CB

الوجبات الجاهزة الرئيسية: رد فعل النزوح المزدوج

يحدث التفاعل في أغلب الأحيان بين المركبات الأيونية ، على الرغم من أنه من الناحية الفنية ، قد تكون الروابط المتكونة بين الأنواع الكيميائية إما أيونية أو تساهمية في طبيعتها. تشارك الأحماض أو القواعد أيضًا في تفاعلات الإزاحة المزدوجة. تشكلت السندات في مركبات المنتج هي نفس نوع الروابط كما نشاهد في الجزيئات المتفاعلة. عادة ، المذيب لهذا نوع التفاعل هو الماء.

يُعرف تفاعل الإزاحة المزدوجة أيضًا باسم تفاعل استعاضة الملح أو تفاعل الاستبدال المزدوج أو التبادل أو أحيانًا أ

التفاعل بين نترات الفضة وكلوريد الصوديوم هو تفاعل إزاحة مزدوج. تقوم الفضة بتبادل أيون النتريت مع أيون كلوريد الصوديوم ، مما يتسبب في التقاط الصوديوم لأيون النترات.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

إليك مثال آخر:

BaCl₂(ع) + نا₂وبالتالي₄(ع) → BaSO₄(ق) + 2 NaCl (aq)

أسهل طريقة لتحديد تفاعل الإزاحة المزدوجة هي التحقق لمعرفة ما إذا كانت الكاتيونات تبادلت الأنيونات مع بعضها البعض أم لا. هناك دليل آخر ، إذا تم الاستشهاد بحالات المادة ، هو البحث عن المواد المتفاعلة المائية وتشكيل منتج صلب واحد (حيث أن التفاعل يولد عادة راسبًا).

يمكن تصنيف تفاعلات الإزاحة المزدوجة إلى عدة فئات ، بما في ذلك التبادل المضاد للأيونات والألكلة والمعادلة وكربونات الحمض التفاعلات ، التبادل المائي مع الترسيب (تفاعلات الترسيب) ، التبادل المائي مع التحلل المزدوج (التحلل المزدوج تفاعلات). النوعان الأكثر شيوعًا في فصول الكيمياء هما تفاعلات الترسيب وردود الفعل المعادلة.

أ معادلة الترسيب يحدث بين مركبين أيونيين مائيين لتشكيل مركب أيوني جديد غير قابل للذوبان. فيما يلي مثال للتفاعل بين نترات الرصاص (II) ويوديد البوتاسيوم لتكوين (قابل للذوبان) نترات البوتاسيوم و (غير قابل للذوبان) يوديد الرصاص.

الرصاص (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(س)

يشكل يوديد الرصاص ما يسمى الراسب ، في حين يطلق على المذيبات (الماء) والمواد المتفاعلة القابلة للذوبان والمنتجات المادة الطافية أو الطافية. يؤدي تكوين الراسب إلى دفع التفاعل في اتجاه أمامي حيث يترك المنتج الحل.

تفاعلات التعادل تفاعلات الإزاحة المزدوجة بين الأحماض والقواعد. عندما يكون المذيب ماء ، ينتج تفاعل تحييد عادة مركب أيوني- ملح. يستمر هذا النوع من التفاعل في الاتجاه الأمامي إذا كان واحد على الأقل من المتفاعلات هو حامض قوي أو قاعدة قوية. رد الفعل بين الخل وصودا الخبز في الكلاسيكية بركان صودا الخبز هو مثال على رد فعل تحييد. ثم يبدأ هذا التفاعل بالتحديد في إطلاق غاز (نشبع) ، وهو المسؤول عن الأزيز الناتج. رد فعل التحييد الأولي هو:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃سجع

ستلاحظ أن الكاتيونات تبادلت الأنيونات ، لكن طريقة كتابة المركبات ، يكون من الأصعب قليلاً ملاحظة تبديل الأنيون. إن مفتاح تحديد التفاعل كنزوح مزدوج هو النظر إلى ذرات الأنيونات ومقارنتها على جانبي التفاعل.

• Dilworth ، ج. R. ؛ حسين ، دبليو. هاتسون ، أ. J. ؛ جونز ، سي. J. ؛ ماكويلان ، ف. س. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate Anions." التأليفات غير العضوية، المجلد. 31 ، ص. 257–262. دوى: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. مجموعة المصطلحات الكيميائية (الطبعة الثانية) ("الكتاب الذهبي"). (1997).
• مارس ، جيري (1985). الكيمياء العضوية المتقدمة: التفاعلات والآليات والبنية (الطبعة الثالثة). نيويورك: وايلي. ISBN 0-471-85472-7.
• مايرز ، ريتشارد (2009). أساسيات الكيمياء. مجموعة جرينوود للنشر. ردمك 978-0-313-31664-7.