المغنيسيوم عنصر ضروري لتغذية الإنسان. يحتوي هذا المعدن الأرضي القلوي على الرقم الذري 12 ورمز العنصر Mg. العنصر النقي هو معدن فضي اللون ، لكنه يشوه في الهواء لإضفاء مظهر باهت.
حقائق أساسية عن المغنيسيوم
العدد الذري: 12
رمز: ملغ
الوزن الذري: 24.305
اكتشاف: معترف بها كعنصر من قبل Black 1775 ؛ معزولة من قبل السير همفري ديفي 1808 (إنجلترا). بدأ استخدام المغنيسيوم أولاً كبريتات المغنيسيوم أو ملح إبسوم. تقول القصة أنه في عام 1618 ، لم يتمكن المزارع في إبسوم ، إنجلترا ، من حمل مواشيه على الشرب من بئر بمياه ذات مذاق مر ، ومع ذلك يبدو أن المياه تشفي أمراض الجلد. أصبحت المادة في الماء (كبريتات المغنيسيوم) تعرف باسم أملاح إبسوم.
التوزيع الإلكترون: [ني] 3 ث2
أصل الكلمة:المغنيسيا، مقاطعة في ثيساليا ، اليونان (اقترح ديفي في البداية اسم المغنيسيوم.)
الخصائص: يحتوي المغنيسيوم على نقطة انصهار تبلغ 648.8 درجة مئوية ، ونقطة غليان 1090 درجة مئوية ، وجاذبية محددة تبلغ 1.738 (20 درجة مئوية) ، و تكافؤ 2. معدن المغنيسيوم خفيف (أخف بثلث الألمنيوم) ، أبيض فضي ، وصلب نسبيا. يشوه المعدن قليلاً في الهواء. يشتعل المغنيسيوم المقسم بدقة عند التسخين في الهواء ، ويحترق بلهب أبيض لامع.
الاستخدامات: يستخدم المغنيسيوم في الألعاب النارية والأجهزة الحارقة. تم خلطه مع معادن أخرى لجعلها أخف وزنا وأكثر سهولة في اللحام ، مع تطبيقات في صناعة الطيران. يضاف المغنيسيوم إلى العديد من الوقود. يتم استخدامه كعامل اختزال في تحضير اليورانيوم والمعادن الأخرى التي يتم تنقيتها من أملاحها. يستخدم المغنسيت في مصانع إعادة التصنيع. يتم استخدام هيدروكسيد المغنيسيوم (حليب المغنيسيا) والكبريتات (أملاح إبسوم) والكلوريد والسيترات في الطب. تستخدم مركبات المغنيسيوم العضوية العديد من الاستخدامات. المغنيسيوم ضروري لتغذية النبات والحيوان. الكلوروفيل هو البورفيرين المتمركز حول المغنيسيوم.
الدور البيولوجي: جميع الخلايا الحية المعروفة تتطلب المغنيسيوم لكيمياء الحمض النووي. في البشر ، يستخدم أكثر من 300 إنزيم المغنيسيوم كمحفز. تشمل الأطعمة الغنية بالمغنيسيوم المكسرات والحبوب وحبوب الكاكاو والخضروات ذات الأوراق الخضراء وبعض التوابل. يحتوي جسم الإنسان البالغ العادي على 22 إلى 26 جرامًا من المغنيسيوم ، معظمها في الهيكل العظمي والعضلات الهيكلية. نقص المغنيسيوم (نقص مغنيسيوم الدم) شائع ويحدث في 2.5 إلى 15 ٪ من السكان. تشمل الأسباب انخفاض استهلاك الكالسيوم ، والعلاج بمضادات الحموضة ، وفقدان الكلى أو الجهاز الهضمي. يرتبط نقص المغنيسيوم المزمن بارتفاع ضغط الدم وداء السكري من النوع 2 ومتلازمة التمثيل الغذائي.
مصادر: المغنيسيوم هو الثامن عنصر وفير في القشرة الأرضية. في حين أنه لم يتم العثور عليه مجانًا ، فإنه متوفر في المعادن بما في ذلك المغنسيت والدولوميت. يمكن الحصول على المعدن بالتحليل الكهربائي لكلوريد المغنيسيوم المصهور المشتق من المحاليل الملحية ومياه البحر.
الوزن الذري: 24.305
تصنيف العنصر:فلز قلوي ترابي
النظائر: يحتوي المغنيسيوم على 21 نظيرًا معروفًا يتراوح من Mg-20 إلى Mg-40. يحتوي المغنيسيوم على 3 نظائر مستقرة: Mg-24 و Mg-25 و Mg-26.
البيانات الفيزيائية للمغنيسيوم
الكثافة (جم / سم مكعب): 1.738
مظهر خارجي: خفيف الوزن ، ومرن ، ومعدن أبيض فضي
نصف القطر الذري (مساء): 160
الحجم الذري (سم مكعب / مول): 14.0
نصف القطر التساهمي (مساء): 136
نصف القطر الأيوني: 66 (+ 2 هـ)
حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
الانصهار الحرارة (كيلوجول / مول): 9.20
حرارة التبخر (كيلو جول / مول): 131.8
درجة حرارة ديباي (ك): 318.00
رقم السلبية باولينج: 1.31
الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 737.3
الأكسدة: 2
بنية شعرية:سداسي الشكل
شعرية ثابتة (Å): 3.210
نسبة شعرية C / A: 1.624
رقم سجل CAS: 7439-95-4
تفاهات المغنيسيوم:
- تم تسمية المغنيسيوم في الأصل باسم "المغنيسيوم" من قبل همفري ديفي بعد عزل العنصر من المغنيسيا ، والمعروف الآن باسم أكسيد المغنيسيوم.
- عام 1915 جائزة نوبل في الكيمياء حصل على ريتشارد Willstätter لعمله مع الكلوروفيل وتحديد المغنيسيوم كان ذرة مركزية في هيكلها.
- ملح إبسوم مركب مغنيسيوم ، كبريتات الماغنيسيوم (مجسو4).
- المغنيسيوم هو 10العاشر معظم عنصر وفير في جسم الإنسان.
- سوف يحرق المغنيسيوم في غاز النيتروجين النقي وغاز ثاني أكسيد الكربون النقي.
- المغنيسيوم هو العنصر الخامس الأكثر شيوعًا في مياه البحر.
مصادر
- إمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. ردمك 978-0-19-960563-7.
- غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان. ردمك 978-0-08-037941-8.
- هاموند ، سي. ر. (2004). العناصر في كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81). الصحافة اتفاقية حقوق الطفل. ردمك 978-0-8493-0485-9.
- Rumble ، John R. ، ed. (2018). دليل CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة 99). بوكا راتون ، فلوريدا: CRC Press. ردمك 978-1-1385-6163-2.
- Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ردمك 0-8493-0464-4.
العودة إلى الجدول الدوري