ما هو الأكسيد؟ التعريف والأمثلة

أكسيد هو أيون من الأكسجين مع حالة الأكسدة يساوي -2 أو O^2-. أي مركب كيميائي يحتوي على O^2- كما هو أنيون يسمى أيضا أكسيد. يقوم بعض الأشخاص بتطبيق المصطلح بشكل فضفاض أكثر للإشارة إلى أي مركب يعمل فيه الأكسجين كأنيون. أكاسيد فلزية (مثل Ag₂O ، Fe₂يا₃) هي الشكل الأكثر وفرة من الأكاسيد ، تمثل معظم كتلة قشرة الأرض. تتشكل هذه الأكاسيد عندما المعادن تتفاعل مع الأكسجين من الهواء أو الماء. بينما أكاسيد المعادن المواد الصلبة في درجة حرارة الغرفة ، تتشكل أكاسيد غازية أيضًا. الماء هو أكسيد سائل تحت درجة حرارة وضغط عاديين. بعض الأكسيدات الموجودة في الهواء هي ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂) ، وثاني أكسيد الكبريت (SO₂) ، وأول أكسيد الكربون (CO) ، وثاني أكسيد الكربون (CO₂).

الوجبات الجاهزة الرئيسية: تعريف أكسيد وأمثلة

تشكل معظم العناصر أكاسيد. يمكن أن تشكل الغازات النبيلة أكاسيد ، ولكن نادرًا ما تفعل ذلك. المعادن النبيلة مقاومة التركيبة مع الأكسجين ، ولكنها ستشكل أكاسيد تحت ظروف المختبر. يتضمن التكوين الطبيعي للأكاسيد إما الأكسدة بواسطة الأكسجين أو التحلل المائي. عندما تحترق العناصر في بيئة غنية بالأكسجين (مثل المعادن في تفاعل الثرمايت) ، فإنها تنتج بسهولة أكاسيد. تتفاعل المعادن أيضًا مع الماء (خاصة المعادن القلوية) لإنتاج هيدروكسيدات. يتم طلاء معظم الأسطح المعدنية بمزيج من الأكاسيد والهيدروكسيدات. غالبًا ما تقوم هذه الطبقة بتمرير المعدن ، مما يبطئ التآكل الإضافي من التعرض للأكسجين أو الماء. الحديد في الهواء الجاف يشكل أكسيد الحديد (الثاني) ، ولكن أكاسيد الحديديك المائية (الصدأ) ، Fe₂يا_3-س(يا)_2x، تتشكل عند وجود كل من الأكسجين والماء.

يمكن ببساطة تسمية مركب يحتوي على أنيون أكسيد باسم أكسيد. على سبيل المثال ، CO و CO₂ كلاهما من أكاسيد الكربون. CuO و Cu₂O هما أكسيد النحاس (II) وأكسيد النحاس (I) ، على التوالي. بدلاً من ذلك ، يمكن استخدام النسبة بين ذرات الكاتيون والأكسجين في التسمية. تُستخدم البادئات العددية اليونانية في التسمية. لذا ، الماء أو H₂يا أول أكسيد هيدروجين. CO₂ هو ثاني أكسيد الكربون. ثاني أكسيد الكربون هو ثاني أكسيد الكربون.

يمكن أيضا تسمية أكاسيد المعادن باستخدام -أ لاحقة. آل₂يا₃، سجل تجاري₂يا₃، و MgO هي ، على التوالي ، الألومينا والكروم والمغنيسيوم.

يتم تطبيق أسماء خاصة على الأكاسيد بناءً على مقارنة حالات أكسدة الأكسجين الدنيا والعليا. تحت هذا التسمية ، يا₂^2- هو بيروكسيد ، بينما O₂^- فوق أكسيد. على سبيل المثال ، H₂يا₂ هو بيروكسيد الهيدروجين.

غالبًا ما تشكل أكاسيد المعادن هياكل مشابهة للبوليمرات ، حيث يربط الأكسيد ثلاث أو ست ذرات معدنية معًا. تميل أكاسيد المعادن البوليمرية إلى أن تكون غير قابلة للذوبان في الماء. بعض الأكاسيد جزيئية. يشمل ذلك جميع أكاسيد النيتروجين البسيطة ، بالإضافة إلى أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.

لكي يكون الأكسيد ، يجب أن تكون حالة أكسدة الأكسجين -2 ويجب أن يعمل الأكسجين كأنيون. الأيونات والمركبات التالية ليست أكاسيد من الناحية الفنية لأنها لا تستوفي هذه المعايير:

• ثنائي فلوريد الأكسجين (OF₂): الفلور أكثر سالبة للكهرباء من الأكسجين ، لذلك فهو بمثابة الكاتيون (O²⁺) بدلاً من الأنيون في هذا المركب.
• ديوكسي فينيل (O₂⁺) ومركباته: هنا ، ذرة الأكسجين في حالة الأكسدة +1.

• Chatman ، جنوب ؛ Zarzycki ، ص. روسو ، ك. م. (2015). "أكسدة الماء التلقائي في الوجوه الكريستالية الهيماتيت (α-Fe2O3)". المواد التطبيقية وواجهات ACS. 7 (3): 1550–1559. دوى: 10.1021 / am5067783
• كورنيل ، ر. م. شفيرتمان ، يو. (2003). أكاسيد الحديد: التركيب والخصائص والتفاعلات والظواهر والاستخدامات (الطبعة الثانية). دوى: 10.1002 / 3527602097. ردمك 9783527302741.
• كوكس ، ب. (2010). أكاسيد المعادن الانتقالية. مقدمة لهيكلها الإلكتروني وخصائصها. مطبعة جامعة أكسفورد. ردمك 9780199588947.
• غرينوود ، ن. ن.؛ إيرنشو ، أ. (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). أكسفورد: بتروورث-هاينمان. ISBN 0-7506-3365-4.
• IUPAC (1997). مجموعة المصطلحات الكيميائية (الطبعة الثانية) ("الكتاب الذهبي"). من إعداد أ. د. McNaught و A. ويلكنسون. منشورات بلاكويل العلمية ، Oxمعقل.