ما يعتبر الأسوأ حمض? إذا كان لديك من سوء الحظ الاقتراب من أي شخص الأحماض القوية، مثل حمض الكبريتيك أو حمض النتريك ، تعرف أن الحروق الكيميائية تشبه إلى حد كبير سقوط فحم ساخن على ملابسك أو بشرتك. الفرق هو أنه يمكنك التخلص من الفحم الساخن ، بينما يستمر الحمض في التلف حتى يتفاعل تمامًا.
أحماض الكبريتيك والنتريك قوية ، لكنها ليست قريبة من كونها أسوأ الأحماض. هناك أربعة أحماض أكثر خطورة بكثير ، بما في ذلك واحد يذيب جسمك من من الداخل إلى الخارج ، وآخر يأكل من خلال المواد الصلبة مثل دم المخلوق التآكل في "الغريبة" أفلام.
عادة ما تقوم الأحماض القوية بإذابة المعادن ، لكن بعض المعادن مستقرة بما يكفي لمقاومة تأثيرات الحمض. هذا هو المكان أكوا ريجيا تصبح مفيدة. أكوا ريجيا تعني "المياه الملكية" لأن هذا الخليط من حمض الهيدروكلوريك وحامض النيتريك يمكن أن يذوب المعادن النبيلةمثل الذهب والبلاتين. لا يمكن لأي من الحمض وحده إذابة هذه المعادن.
أكوا ريجيا يجمع مخاطر الحروق الكيميائية لاثنين من الأحماض القوية شديدة التآكل ، لذا فهي واحدة من أسوأ الأحماض على هذا الأساس. لكن الخطر لا ينتهي عند هذا الحد ، لأن ماء الريجا يفقد قوته بسرعة - ويظل حمضًا قويًا. يجب خلطه طازجًا قبل الاستخدام. يؤدي خلط الأحماض إلى إطلاق الكلور المتطاير السام وكلوريد النيتروزيل. يتحلل كلوريد النيتروزيل في الكلور وأكسيد النيتريك ، الذي يتفاعل مع الهواء لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين. يؤدي رد فعل aqua regia بالمعدن إلى إطلاق أبخرة سامة في الهواء ، لذا فأنت تريد التأكد من أن غطاء الدخان الخاص بك على قدر التحدي قبل العبث بهذه المادة الكيميائية. إنها أشياء سيئة ولا يتم التعامل معها بخفة.
حل سمكة البيرانا، أو حمض كارو (ح2وبالتالي5) ، مثل نسخة كيميائية شرهة من الأسماك آكلة اللحوم. هذا الخليط من حامض الكبريتيك (H2وبالتالي4) وبيروكسيد الهيدروجين (H2يا2) يلتهم تقريبًا أي جزيء عضوي يواجهه. اليوم ، يجد هذا الحمض استخدامه الرئيسي في صناعة الإلكترونيات. كان يستخدم في الماضي في معامل الكيمياء لتنظيف الأواني الزجاجية. من غير المحتمل أن تجده في مختبر كيميائي حديث لأنه حتى الكيميائيين يعتقدون أنه خطير للغاية.
ما الذي يجعلها سيئة للغاية؟ يحب أن تنفجر. أولا ، هناك التحضير. الخليط هو مؤكسد قوي وتآكل للغاية. عندما حامض الكبريتيك ويتم خلط البيروكسيد ، مما يخلق حرارة ، ويحتمل أن يغلي المحلول ويلقي أجزاء من الحمض الساخن حول الوعاء. بدلاً من ذلك ، يمكن أن يتسبب التفاعل الطارد للحرارة في كسر الأواني الزجاجية وانسكاب حمض ساخن. قد يحدث انفجار إذا كانت نسبة المواد الكيميائية متوقفة أو تم خلطها معًا بسرعة كبيرة.
عند صنع المحلول الحمضي وعند استخدامه ، قد يؤدي وجود الكثير من المواد العضوية إلى فقاعات عنيفة ، وإطلاق الغاز المتفجر ، والفوضى ، والتدمير. عند الانتهاء من الحل ، يمثل التخلص مشكلة أخرى. لا يمكنك التفاعل مع قاعدة ، بالطريقة التي تحيد بها معظم الأحماض ، لأن التفاعل قوي ويطلق غاز الأكسجين... نشاطان يمكن أن ينتهيان بطفرة عندما تحدثان معًا.
حمض الهيدروفلوريك (HF) هو فقط حمض ضعيف، بمعنى أنه لا ينفصل تمامًا عن أيوناته في الماء. على الرغم من ذلك ، من المحتمل أنه الحمض الأكثر خطورة في هذه القائمة لأنه هو الأكثر احتمالًا أن تواجهه. يستخدم هذا الحمض لصنع أدوية تحتوي على الفلور ، بما في ذلك تفلون وغاز الفلور. بالإضافة إلى ذلك ، لديها العديد من الاستخدامات المعملية والصناعية العملية.
ما الذي يجعل حمض الهيدروفلوريك واحداً من أخطر الأحماض؟ أولا ، يأكل من خلال عن أي شيء. وهذا يشمل الزجاج ، لذلك يتم تخزين HF في حاويات بلاستيكية. عادة ما يكون استنشاق أو ابتلاع كمية صغيرة من حمض الهيدروفلوريك مميتًا. إذا سكبته على جلدك ، فإنه يهاجم أعصابك. يتسبب ذلك في فقدان الشعور ، لذا قد لا تعرف أنك تعرضت للحرق حتى يوم أو أكثر بعد التعرض. في حالات أخرى ، ستشعر بألم شديد ، ولكن لن تتمكن من رؤية أي دليل واضح على حدوث إصابة حتى وقت لاحق.
لا يتوقف الحمض عند الجلد. يدخل مجرى الدم ويتفاعل مع العظام. ال الفلور يرتبط أيون بالكالسيوم. إذا وصل ما يكفي إلى مجرى الدم ، يمكن أن يعيق اضطراب استقلاب الكالسيوم قلبك. إذا لم تموت ، فقد تعاني من تلف دائم في الأنسجة ، بما في ذلك فقدان العظام والألم المستمر.
إن كونك حمضًا قويًا لا يجعل حمض الفلورانتيمونيك تلقائيًا حمضًا خطيرًا. بعد كل شيء ، أحماض الكاربوران هي المتنافسين على أقوى حمض، ومع ذلك فهي ليست مسببة للتآكل. يمكنك صبهم على يدك وتكون بخير. الآن ، إذا قمت بسكب حمض الفلورونتمونيك على يدك ، فتوقع أن تأكله من خلال يدك ، إلى عظامك ، والباقي على الأرجح لن ترى ، إما من خلال ضباب الألم أو سحابة البخار التي ترتفع حيث يتفاعل الحمض بعنف مع الماء الموجود في الخلايا. مثل جميع الأحماض ، فإن حمض الفلورانتيمونيك متبرع بالبروتون ، مما يعني أنه يزيد من تركيز أيونات H + (الهيدرون) عند إضافته إلى الماء. حمض الفلورانتيمونيك قادر على التبرع بالبروتونات بشكل مضاعف أكثر فعالية من حمض الكبريتيك النقي.
إذا واجه حمض الفلورانتيمونيك الماء ، فإنه يتفاعل بقوة - على أقل تقدير. إذا قمت بتسخينه ، فإنه يتحلل ويطلق غاز الفلور السام. ومع ذلك ، يمكن الاحتفاظ بهذا الحمض في PTFE (بلاستيك) ، لذلك فهو قابل للتحمل.