تعرف على الصيغ الجزيئية والتجريبية

ال الصيغة الجزيئية هو تعبير عن عدد ونوع ذرات الموجودة في جزيء واحد من مادة. إنه يمثل الصيغة الفعلية للجزيء. تمثل الرموز السفلية بعد رموز العناصر عدد الذرات. إذا لم يكن هناك انخفاض ، فهذا يعني أن ذرة واحدة موجودة في المركب.

تعرف الصيغة التجريبية أيضًا باسم أبسط صيغة. الصيغة التجريبية هي نسبة العناصر الموجودة في المركب. الرموز في الصيغة هي عدد الذرات ، مما يؤدي إلى نسبة عدد صحيح بينهما.

ال الصيغة الجزيئية من الجلوكوز هو C₆ح₁₂يا₆. جزيء واحد من الجلوكوز يحتوي على 6 ذرات من الكربون و 12 ذرة من الهيدروجين و 6 ذرات من الأكسجين.

إذا كان يمكنك تقسيم جميع الأرقام في الصيغة الجزيئية وببعض القيم لتبسيطها أكثر ، فإن الصيغة التجريبية أو البسيطة ستكون مختلفة عن الصيغة الجزيئية. ال الصيغة التجريبية للجلوكوز هو CH₂سين. يحتوي الجلوكوز على 2 حيوانات الخلد الهيدروجين لكل مول من الكربون والأكسجين. صيغ الماء وبيروكسيد الهيدروجين هي:

• الصيغة الجزيئية للماء: ح₂يا
• ماء الصيغة التجريبية: ح₂يا
• الصيغة الجزيئية بيروكسيد الهيدروجين: ح₂يا₂
• تركيبة بيروكسيد الهيدروجين التجريبية: HO

في حالة الماء ، تكون الصيغة الجزيئية والصيغة التجريبية هي نفسها.

التركيب النسبي (٪) = (كتلة العنصر / المركب) كتلة) × 100

إذا تم إعطاؤك النسبة المئوية للمركب ، فإليك خطوات العثور على الصيغة التجريبية:

1. افترض أن لديك عينة 100 جرام. وهذا يجعل الحساب بسيطًا لأن النسب ستكون هي نفس عدد الجرامات. على سبيل المثال ، إذا كان 40٪ من كتلة المركب عبارة عن أكسجين ، فأنت تحسب أن لديك 40 جرامًا من الأكسجين.
2. حول الجرامات إلى الشامات. الصيغة التجريبية هي مقارنة عدد مولات المركب ، لذلك تحتاج إلى قيمك في الشامات. باستخدام مثال الأكسجين مرة أخرى ، هناك 16.0 جرام لكل مول من الأكسجين ، لذا فإن 40 جرامًا من الأكسجين سيكون 40/16 = 2.5 مول من الأكسجين.
3. قارن عدد مولات كل عنصر بأصغر عدد مولات حصلت عليه وقسمه على أصغر عدد.
4. جولة الخاص بك نسبة الشامات إلى أقرب عدد صحيح طالما أنه قريب من عدد صحيح. بمعنى آخر ، يمكنك تقريب 1.992 إلى 2 ، ولكن لا يمكنك تقريب 1.33 إلى 1. ستحتاج إلى التعرف على النسب الشائعة ، مثل 1.333 كونها 4/3. بالنسبة لبعض المركبات ، قد لا يكون أقل عدد من ذرات العنصر 1! إذا كان أقل عدد من الشامات هو أربعة ثلث ، فستحتاج إلى ضرب جميع النسب في 3 للتخلص من الكسر.
5. اكتب الصيغة التجريبية للمركب. أرقام النسبة هي نصوص برمجية للعناصر.

العثور على الصيغة الجزيئية ممكن فقط إذا أعطيت لك الكتلة المولية من المجمع. عندما يكون لديك الكتلة المولية يمكنك أن تجد نسبة الكتلة الفعلية من المجمع إلى الكتلة التجريبية. إذا كانت النسبة واحدة (كما هو الحال مع الماء ، H₂O) ، فإن الصيغة التجريبية والصيغة الجزيئية هي نفسها. إذا كانت النسبة 2 (كما هو الحال مع بيروكسيد الهيدروجين، ح₂يا₂) ، ثم اضرب نصوص الصيغة التجريبية في 2 للحصول على الصيغة الجزيئية الصحيحة. اثنان.