في الكيمياء، حاصل التفاعليربط t Q كميات المنتجات والمواد المتفاعلة في تفاعل كيميائي في نقطة زمنية معينة. إذا تم مقارنة حاصل التفاعل مع ثابت التوازن، قد يكون اتجاه التفاعل معروفًا. توضح مشكلة المثال هذه كيفية استخدام حاصل التفاعل للتنبؤ باتجاه التفاعل الكيميائي تجاه التوازن.
مشكلة:
يتفاعل غاز الهيدروجين واليود معًا لتشكيل غاز يوديد الهيدروجين. معادلة هذا التفاعل هي
ح2(ز) + أنا2(ز) H 2HI (ز)
ثابت التوازن لهذا التفاعل هو 7.1 × 102 عند 25 درجة مئوية. إذا كان التركيز الحالي للغازات
[ح2]0 = 0.81 م
[أنا2]0 = 0.44 م
[مرحبا]0 = 0.58 م
ما هو الاتجاه الذي سيتحول فيه رد الفعل للوصول إلى التوازن؟
المحلول
للتنبؤ باتجاه توازن التفاعل ، يتم استخدام حاصل التفاعل. يتم حساب حاصل التفاعل Q بنفس طريقة ثابت التوازن K. يستخدم Q التركيزات الحالية أو الأولية بدلاً من ذلك من تركيزات التوازن تستخدم لحساب K.
بمجرد العثور على حاصل التفاعل يقارن بثابت التوازن.