ما هي الكهروسالبية وكيف تعمل؟

السالبية الكهربية هي خاصية للذرة تزداد مع ميلها لجذب إلكترونات الرابطة. إذا كانت ذرتان مرتبطتان لهما نفس قيم الكهروسلبية لبعضهما البعض ، فإنهما يتشاركان الإلكترونات بالتساوي في رابطة تساهمية. عادة ، تنجذب الإلكترونات في رابطة كيميائية إلى ذرة واحدة (أكثر كهربيًا) من الأخرى. ينتج عن ذلك رابطة تساهمية قطبية. إذا كانت قيم الكهروسالبية مختلفة تمامًا ، فلن تتم مشاركة الإلكترونات على الإطلاق. واحد ذرة بشكل أساسي ، يأخذ الإلكترونات الرابطة من الذرة الأخرى ، لتشكيل رابطة أيونية.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: الكهروسالبية

درس Avogadro وكيميائيين آخرين الكهروسالبية قبل أن يسميها Jöns Jacob Berzelius رسميًا في عام 1811. في عام 1932 ، اقترح لينوس بولينج مقياسًا للكهرسلبية على أساس كفالة الطاقات. قيم الكهرسلبية على مقياس باولينغ هي أرقام بلا أبعاد تمتد من حوالي 0.7 إلى 3.98. ترتبط قيم مقياس باولينج بالكهرباء السالبة للهيدروجين (2.20). في حين يتم استخدام مقياس Pauling في أغلب الأحيان ، تشمل المقاييس الأخرى مقياس Mulliken و Allred-Rochow scale و Allen scale و Sanderson scale.

السالبية الكهربائية هي خاصية للذرة داخل الجزيء ، وليست خاصية متأصلة للذرة في حد ذاتها. وبالتالي ، تختلف الكهروسالبية في الواقع اعتمادًا على بيئة الذرة. ومع ذلك ، تعرض الذرة في معظم الأحيان سلوكًا مشابهًا في مواقف مختلفة. تتضمن العوامل التي تؤثر على السالبية الكهربائية الشحنة النووية وعدد الإلكترونات وموقعها في الذرة.

ذرة الكلور لديها كهرسلبية أعلى من ذرة الهيدروجين ، لذلك ستكون الإلكترونات الرابطة أقرب إلى Cl من H في جزيء HCl.

في O₂ جزيء ، كلتا الذرات لهما نفس الكهربي. يتم تقاسم الإلكترونات في الرابطة التساهمية بالتساوي بين ذرتي الأكسجين.

ال العنصر الأكثر سلبيًا على الجدول الدوري هو الفلور (3.98). أقل عنصر كهربي هو السيزيوم (0.79). عكس السلبية الكهربائية هو الإيجابية الكهربية ، لذلك يمكنك ببساطة القول أن السيزيوم هو العنصر الأكثر إيجابية للكهرباء. لاحظ أن النصوص القديمة تدرج كل من الفرانسيوم والسيزيوم على الأقل كهربيًا سلبيًا عند 0.7 ، ولكن تم تعديل قيمة السيزيوم تجريبيًا إلى القيمة 0.79. لا توجد بيانات تجريبية للفرانسيوم ، ولكن طاقة التأين أعلى من السيزيوم ، لذلك من المتوقع أن يكون الفرنسيوم أكثر قليلاً من الكهربي.

مثل تقارب الإلكترون ، نصف القطر الذري / الأيوني ، وطاقة التأين ، تظهر الكهروسلبية اتجاهًا واضحًا على الجدول الدوري.

• تزيد الكهروسالبية عمومًا من الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الفترة. تميل الغازات النبيلة إلى أن تكون استثناءات لهذا الاتجاه.
• تقلل الكهروسالبية عمومًا من الانتقال إلى أسفل في مجموعة جدول دوري. هذا يرتبط بالمسافة المتزايدة بين النواة وإلكترون التكافؤ.

تتبع السالبة الكهربائية وطاقة التأين نفس اتجاه الجدول الدوري. تميل العناصر التي لديها طاقات تأين منخفضة إلى أن تكون ذات كهرات إلكترونية منخفضة. لا تمارس نوى هذه الذرات قوة جذب كبيرة إلكترونات. وبالمثل ، تميل العناصر التي لديها طاقات تأين عالية إلى الحصول على قيم كهرسلبية عالية. تمارس النواة الذرية شدًا قويًا على الإلكترونات.

جنسن ، ويليام ب. "الكهروسالبية من Avogadro إلى Pauling: الجزء 1: أصول مفهوم الكهروسالبية." 1996 ، 73 ، 1. 11 ، ج. كيم. التعليم ، منشورات ACS ، 1 يناير 1996.

غرينوود ، ن. ن. "كيمياء العناصر". أ. إيرنشو ، (1984). الطبعة الثانية ، Butterworth-Heinemann ، 9 ديسمبر 1997.

بولينج ، لينوس. "طبيعة الرابطة الكيميائية. IV. طاقة الروابط الفردية والكهرباء النسبية للذرات ". 1932 ، 54 ، 9 ، 3570-3582 ، ج. صباحا. كيم. Soc. ، منشورات ACS ، 1 سبتمبر 1932.

بولينج ، لينوس. "طبيعة الرابطة الكيميائية وهيكل الجزيئات والبلورات: مقدمة في الوضع". الطبعة الثالثة ، مطبعة جامعة كورنيل ، 31 يناير 1960.