وبالتالي ، السيزيوم هو معظم المعادن التفاعلية على الجدول الدوري. بشكل عام ، تعتبر الفلزات القلوية هي الأكثر تفاعلاً ، تليها التربة القلوية والمعادن الانتقالية. المعادن النبيلة (الفضة والبلاتين والذهب) ليست شديدة التفاعل. المعادن القلوية والباريوم والراديوم والسترونتيوم والكالسيوم تفاعلية بما يكفي لتتفاعل مع الماء البارد. يتفاعل المغنيسيوم ببطء مع الماء البارد ، ولكن بسرعة مع الماء المغلي أو الأحماض. يتفاعل البريليوم والألمنيوم مع البخار والأحماض. يتفاعل التيتانيوم فقط مع الأحماض المعدنية المركزة. تتفاعل غالبية المعادن الانتقالية مع الأحماض ، ولكن بشكل عام لا تتفاعل مع البخار. تتفاعل المعادن النبيلة فقط مع المؤكسدات القوية ، مثل أكوا ريجيا.
باختصار ، بالانتقال من أعلى سلسلة التفاعل إلى أسفلها ، تظهر الاتجاهات التالية:
الأنواع الثلاثة من التفاعلات المستخدمة لاختبار التفاعل هي التفاعل مع الماء البارد ، والتفاعل مع الحمض ، وتفاعلات الإزاحة المفردة. تتفاعل أكثر المعادن تفاعلًا مع الماء البارد لإنتاج هيدروكسيد المعادن وغاز الهيدروجين. تتفاعل المعادن التفاعلية مع الأحماض لتنتج ملح المعدن والهيدروجين. المعادن التي لا تتفاعل في الماء قد تتفاعل في الحمض. عندما يتم مقارنة تفاعل المعدن بشكل مباشر ، فإن تفاعل إزاحة واحد يخدم الغرض. المعدن سيحل محل أي معدن أقل في السلسلة. على سبيل المثال ، عندما يتم وضع مسمار حديدي في محلول كبريتات النحاس ، يتم تحويل الحديد إلى كبريتات الحديد (II) ، بينما يتكون معدن النحاس على الظفر. يقلل الحديد ويحل محل النحاس.
يمكن أيضًا توقع تفاعل المعادن عن طريق عكس ترتيب إمكانات القطب القياسية. هذا الترتيب يسمى سلسلة كهروكيميائية. السلسلة الكهروكيميائية هي أيضًا نفس الترتيب العكسي لطاقات التأين للعناصر في طور الغاز. الطلب:
الاختلاف الأكثر أهمية بين السلسلة الكهروكيميائية وسلسلة التفاعل هو أن مواضع الصوديوم والليثيوم يتم تبديلهما. ميزة استخدام إمكانات القطب القياسية للتنبؤ التفاعلية هي أنها كمي قياس التفاعل. في المقابل ، فإن سلسلة التفاعل هي التدبير النوعي التفاعل. العيب الرئيسي لاستخدام إمكانات القطب القياسية هو أنها تنطبق فقط على المحاليل المائية تحت الشروط القياسية. في ظل الظروف الواقعية ، تتبع السلسلة اتجاه البوتاسيوم> الصوديوم> الليثيوم> التراب القلوي.