حسابات التخفيف من حلول الأسهم في الكيمياء

إذا كنت تعمل في مختبر كيميائي ، فمن الضروري معرفة كيفية حساب التخفيف.

التخفيف هو الحل الذي يتم عن طريق إضافة المزيد مذيب إلى محلول أكثر تركيزا (حل الأسهم) ، مما يقلل من تركيز المذاب. مثال على المحلول المخفف هو ماء الصنبور ، الذي يتكون في الغالب من الماء (المذيب) ، مع كمية صغيرة من المعادن والغازات المذابة (المذاب).

مثال على محلول مركز هو 98 في المائة حمض الكبريتيك (~ 18 م). السبب الرئيسي الذي يجعلك تبدأ بمحلول مركز ثم تخففه لتخفيفه هو أنه صعب للغاية - وأحيانًا مستحيل - قياس المذاب بدقة لتحضير محلول مخفف ، لذلك سيكون هناك درجة كبيرة من الخطأ في التركيز القيمة.

استخدم ال قانون حفظ الكتلة لإجراء حساب التخفيف:

م_تخفيفالخامس_تخفيف = م_مخزونالخامس_مخزون

على سبيل المثال ، قل أنك بحاجة إلى إعداد 50 ملليلتر من محلول 1.0 M من 2.0 M حل الأسهم. خطوتك الأولى هي حساب حجم حل المخزون المطلوب.

م_تخفيفالخامس_تخفيف = م_مخزونالخامس_مخزون
(1.0 م) (50 مل) = (2.0 م) (× مل)
س = [(1.0 م) (50 مل)] / 2.0 م
س = 25 مل من محلول المخزون

لصنع محلول ، اسكب 25 مل من محلول المخزون في 50 مل دورق حجمي. تمييع مع المذيبات إلى خط 50 مل.

من الخطأ الشائع إضافة الكثير من المذيبات عند التخفيف. تأكد من صب المحلول المركز في القارورة ثم يميع \ يخفف إلى علامة حجم. لا تخلط ، على سبيل المثال ، 250 مل من المحلول المركز مع 1 لتر من المذيب لصنع محلول 1 لتر.