معادلة كلوسيوس-كلابيرون هي علاقة تسمى رودولف كلوسيوس وبينوا إميل كلابيرون. تصف المعادلة انتقال المرحلة بين مرحلتين من المادة لها نفس التركيبة.
وبالتالي ، يمكن استخدام معادلة Clausius-Clapeyron لتقدير ضغط البخار كدالة في درجة الحرارة أو لإيجاد حرارة انتقال المرحلة من ضغوط البخار في اثنين من درجات الحرارة. عند الرسم البياني ، فإن العلاقة بين درجة حرارة وضغط السائل هي منحنى بدلاً من خط مستقيم. في حالة الماء ، على سبيل المثال ، يزيد ضغط البخار بشكل أسرع من درجة الحرارة. المعادلة Clausius - Clapeyron يعطي ميل من الظلال إلى المنحنى.
ترتبط معادلة كلوسيوس-كلابيرون بضغوط بخار المحلول في درجات حرارة مختلفة حرارة التبخير. يتم التعبير عن المعادلة Clausius-Clapeyron بواسطة
ln [PT1 ، vap/ فT2 ، vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / ر1]
أين:
.Hvap هو المحتوى الحراري لتبخير المحلول
ص هو ثابت الغاز المثالي = 0.008314 kJ / K · mol
ت1 و ت2 هي درجات الحرارة المطلقة الحل في كلفن
صT1 ، vap و PT2 ، vap هو ضغط بخار المحلول في درجة الحرارة T1 و ت2
ln [10 torr / PT2 ، vap] = (47.2 كيلو جول / مول / 0.008314 كيلو جول / كيلو · مول) [1 / 325.95 K - 1 / 287.85 K]
ln [10 torr / PT2 ، vap] = 5677 (-4.06 × 10-4)
ln [10 torr / PT2 ، vap] = -2.305
تأخذ antilog من كلا الجانبين 10 torr / PT2 ، vap = 0.997
صT2 ، vap/ 10 عربة = 10.02
صT2 ، vap = 100.2 تور