ما هو رد الفعل الثاني في الكيمياء؟

رد فعل من الدرجة الثانية هو نوع تفاعل كيميائي هذا يعتمد على تركيزات مادة تفاعل من ثانية واحدة أو اثنين من مواد تفاعل من الدرجة الأولى. يستمر هذا التفاعل بمعدل يتناسب مع مربع تركيز مادة تفاعلية واحدة ، أو ناتج تركيزات اثنين من المواد المتفاعلة. مدى سرعة استهلاك المواد المتفاعلة معدل التفاعل.

يمكن التعبير عن معدل التفاعل هذا للتفاعل الكيميائي العام aA + bB → cC + dD من حيث تركيزات المواد المتفاعلة بالمعادلة:

$صأره=ك\left[أ\right]س\left[ب\right]ذ$صأره=ك[أ]س[ب]ذ

هنا، ك ثابت ؛ [أ] و [ب] هي تركيزات المتفاعلات; و س و ذ هي ترتيب ردود الفعل التي يحددها التجريب ولا يتم الخلط بينها وبين معاملات متكافئة أ و ب.

ترتيب التفاعل الكيميائي هو مجموع القيم س و ذ. تفاعل الترتيب الثاني هو تفاعل حيث x + y = 2. يمكن أن يحدث هذا إذا تم استهلاك أحد المتفاعلات بمعدل يتناسب مع مربع تركيز المادة المتفاعلة (المعدل = k [A]²) أو كلا المتفاعلين يتم استهلاكهما خطيًا بمرور الوقت (المعدل = k [A] [B]). وحدات ثابت المعدل ، ك، من رد فعل من الدرجة الثانية هي M^-1·س^-1. بشكل عام ، تأخذ ردود الفعل الثانية الشكل:

2 أ ← منتجات
أو
منتجات A + B →.

تحتوي قائمة التفاعلات الكيميائية العشرة من الدرجة الثانية على بعض التفاعلات غير المتوازنة. هذا لأن بعض التفاعلات هي تفاعلات وسيطة لردود فعل أخرى.

ح⁺ + OH^- → ح₂يا
تشكل أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيل الماء.

2 رقم₂ → 2 NO + O₂
يتحلل ثاني أكسيد النيتروجين إلى أول أكسيد النيتروجين وجزيء الأكسجين.

2 مرحبا → أنا₂ + ح₂
يتحلل يوديد الهيدروجين إلى غاز اليود و غاز الهيدروجين.

O + O₃ → يا₂ + يا₂
أثناء الاحتراق ، يمكن أن تشكل ذرات الأكسجين والأوزون جزيئات الأكسجين.

يا₂ + C → O + CO
تفاعل آخر للاحتراق ، تتفاعل جزيئات الأكسجين مع الكربون لتكوين ذرات الأكسجين وأول أكسيد الكربون.

يا₂ + CO → O + CO₂
رد الفعل هذا غالبا ما يتبع رد الفعل السابق. تتفاعل جزيئات الأكسجين مع أول أكسيد الكربون لتكوين ذرات ثاني أكسيد الكربون وذرات الأكسجين.

O + H₂O → 2 OH
الماء هو أحد المنتجات الشائعة للاحتراق. وهذا بدوره يمكن أن يتفاعل مع جميع ذرات الأكسجين المفككة الناتجة في التفاعلات السابقة لتكوين هيدروكسيدات.

2 NOBr → 2 NO + Br₂
في مرحلة الغاز ، يتحلل بروميد النيتروزيل إلى أكسيد النيتروجين وغاز البروم.

NH₄CNO → H₂NCONH₂
سيومات الأمونيوم في الماء أزمرة اليوريا.

CH₃COOC₂ح₅ + NaOH → CH₃كونا + ج₂ح₅يا
في هذه الحالة ، مثال على التحلل المائي لإستر في وجود قاعدة ، أسيتات إيثيل في وجود هيدروكسيد الصوديوم.