دورة الكيمياء AP وموضوعات الامتحانات

هذا هو الخطوط العريضة للمواضيع الكيمياء التي تغطيها AP (وضع متقدم) دورة الكيمياء والامتحان ، كما وصفها سجل الكلية. النسبة المئوية المعطاة بعد الموضوع هي النسبة المئوية التقريبية لأسئلة الاختيار من متعدد على امتحان الكيمياء AP حول هذا الموضوع.

• هيكل المادة (20 ٪)
• حالات المادة (20٪)
• ردود الفعل (35-40 ٪)
• الكيمياء الوصفية (10-15 ٪)
• مختبر (5-10 ٪)

1. دليل على النظرية الذرية
2. الكتل الذرية تقرير بالوسائل الكيميائية والفيزيائية
3. العدد الذري ورقم الكتلة ؛ النظائر
4. مستويات طاقة الإلكترون: الأطياف الذرية ، عدد الكميةالمدارات الذرية
5. العلاقات الدورية بما في ذلك نصف القطر الذري ، طاقات التأين ، الانتماءات الإلكترونية ، حالات الأكسدة

1. قوات ملزمة
   أ. الأنواع: الأيونية ، التساهمية ، المعدنية ، الرابطة الهيدروجينية ، فان دير فال (بما في ذلك قوى تشتت لندن)
   ب. العلاقات مع الدول ، وهيكل ، وخصائص المسألة
   ج. قطبية السندات ، الكهربية
2. النماذج الجزيئية
   أ. هياكل لويس
   ب. رابطة التكافؤ: تهجين المدارات ، والرنين ، والروابط سيجما وبي
   ج. VSEPR
3. هندسة الجزيئات والأيونات، الايزومرية الهيكلية للجزيئات العضوية البسيطة ومجمعات التنسيق لحظات ثنائي القطب من الجزيئات. علاقة الخصائص بالهيكل
   instagram viewer

المعادلات النووية ، عمر النصف ، والنشاط الإشعاعي. التطبيقات الكيميائية.

1. قوانين الغازات المثالية
   أ. معادلة الحالة للغاز المثالي
   ب. ضغوط جزئية
2. نظرية الجزيئية الحركية
   أ. تفسير قوانين الغاز المثالية على أساس هذه النظرية
   ب. فرضية أفوجادرو ومفهوم الخلد
   ج. اعتماد الطاقة الحركية الجزيئات في درجة الحرارة
   د. الانحرافات عن قوانين الغاز المثالية

1. السوائل والمواد الصلبة من وجهة نظر الحركية الجزيئية
2. مخططات الطور للأنظمة ذات المكون الواحد
3. تغييرات الحالة ، بما في ذلك النقاط الحرجة والنقاط الثلاثية
4. هيكل المواد الصلبة. طاقات شعرية

1. أنواع الحلول والعوامل التي تؤثر على الذوبان
2. طرق التعبير عن التركيز (لا يتم اختبار استخدام الأوضاع الطبيعية).
3. قانون راولت و الخواص التجميعية (المذاب غير المتطاير) ؛ التنافذ
4. سلوك غير مثالي (الجوانب النوعية)

1. التفاعلات الحمضية القاعدية مفاهيم ارهينيوس وبرونستيد لوري ولويس ؛ مجمعات التنسيق ؛ مذبذب
2. ردود الفعل هطول الأمطار
3. تفاعلات الحد من الأكسدة
   أ. عدد التأكسد
   ب. دور الإلكترون في الحد من الأكسدة
   ج. الكيمياء الكهربائية: الخلايا كهربائيا والكلفانية. قوانين فاراداي إمكانات نصف الخلية القياسية ؛ معادلة نرنست; التنبؤ اتجاه ردود الفعل الأكسدة والاختزال

1. الأنواع الأيونية والجزيئية الموجودة في النظم الكيميائية: صافي المعادلات الأيونية
2. موازنة المعادلات بما في ذلك تلك الخاصة بتفاعلات الأكسدة
3. علاقات الكتلة والحجم مع التركيز على مفهوم الخلد ، بما في ذلك الصيغ التجريبية والحد من المتفاعلات

1. مفهوم التوازن الديناميكي ، الفيزيائي والكيميائي ؛ مبدأ لو شاتيليير ثوابت التوازن
2. العلاج الكمي
   أ. ثوابت التوازن للتفاعلات الغازية: Kp، Kc
   ب. ثوابت التوازن لردود الفعل في المحلول
   (1) ثوابت الأحماض والقواعد ؛ pK درجة الحموضة
   (2) ثوابت منتج القابلية للذوبان وتطبيقها على الترسيب وتفكك المركبات القابلة للذوبان قليلاً
   (3) تأثير أيون مشترك. مخازن؛ التحلل المائي

1. مفهوم معدل التفاعل
2. استخدام البيانات التجريبية والتحليلات الرسومية لتحديد ترتيب المواد المتفاعلة وثوابت المعدل وقوانين معدل التفاعل
3. تأثير التغير في درجة الحرارة على المعدلات
4. طاقة التنشيط دور المحفزات
5. العلاقة بين الخطوة التي تحدد المعدل والآلية

1. وظائف الدولة
2. القانون الأول: التغيير في المحتوى الحراري ؛ حرارة التكوين. حرارة التفاعل قانون هيس; مع ارتفاع درجات الحرارة من التبخير والانصهار. قياس السعرات الحرارية
3. القانون الثاني: غير قادر علي; الطاقة الحرة للتكوين. طاقة خالية من رد الفعل. اعتماد التغير في الطاقة الحرة على تغيرات enthalpy ونتروب
4. علاقة التغير في الطاقة الحرة بثوابت التوازن وإمكانات الإلكترود

أ. التفاعل الكيميائي ومنتجات التفاعلات الكيميائية.

ب. العلاقات في الجدول الدوري: أفقي ورأسي وقطري مع أمثلة من الفلزات القلوية ومعادن الأرض القلوية والهالوجينات والسلسلة الأولى من العناصر الانتقالية.

سي. مقدمة في الكيمياء العضوية: الهيدروكربونات و المجموعات الوظيفية (هيكل ، التسميات ، الخواص الكيميائية). وينبغي أيضا أن تدرج الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمركبات العضوية البسيطة كمادة مثالية لدراسة مجالات أخرى مثل الترابط والتوازن الذي ينطوي على الأحماض الضعيفة والحركية والخصائص التجميعية وتحديد العناصر المتكافئة للتجريب والجزيئي الصيغ.

يتضمن امتحان AP AP Chemistry بعض الأسئلة بناءً على الخبرات والمهارات التي يكتسبها الطلاب في المختبر: إجراء ملاحظات حول التفاعلات الكيميائية والمواد ؛ تسجيل البيانات حساب وتفسير النتائج على أساس البيانات الكمية التي تم الحصول عليها ، والتواصل الفعال لنتائج العمل التجريبي.

تشمل الدورات الدراسية AP Chemistry وامتحان AP Chemistry أيضًا العمل على أنواع محددة من مشاكل الكيمياء.

عند إجراء العمليات الحسابية للكيمياء ، يُتوقع من الطلاب الانتباه إلى الشخصيات المهمة ودقة القيم المقاسة واستخدام العلاقات اللوغاريتمية والأسية. يجب أن يكون الطلاب قادرين على تحديد ما إذا كانت عملية حسابية معقولة أم لا. وفقًا لمجلس الكلية ، قد تظهر الأنواع التالية من الحسابات الكيميائية في امتحان AP Chemistry:

1. تكوين النسبة المئوية
2. تجريبي والصيغ الجزيئية من البيانات التجريبية
3. الكتل المولية من قياسات كثافة الغاز ونقطة التجمد ونقطة الغليان
4. قوانين الغاز ، بما في ذلك قانون الغاز المثالي ، قانون دالتون ، وقانون جراهام
5. العلاقات المتكافئة باستخدام مفهوم الخلد ؛ حسابات المعايرة
6. كسور الخلد الحلول المولية والمولية
7. قانون فاراداي للتحليل الكهربائي
8. ثوابت التوازن وتطبيقاتها ، بما في ذلك استخدامها للتوازن المتزامن
9. إمكانات القطب القياسية واستخدامها. معادلة نرنست
10. الحسابات الحرارية والكيميائية الحرارية
11. العمليات الحركية