* تتفكك هذه القواعد تمامًا في محاليل 0.01 م أو أقل. القواعد الأخرى تصنع حلول 1.0 M وهي 100٪ تنفصل عند هذا التركيز. هناك قواعد قوية أخرى غير تلك المذكورة ، ولكن لم يتم العثور عليها في كثير من الأحيان.
القواعد القوية هي المتقبلات الممتازة للبروتون (أيون الهيدروجين) والمتبرعين بالإلكترونات. القواعد القوية يمكن أن تزيل الأحماض الضعيفة. المحاليل المائية للقواعد القوية هي الزلقة والصابون. ومع ذلك ، ليس من الجيد أبدًا لمس حل لاختباره لأن هذه القواعد تميل إلى أن تكون كاوية. يمكن للحلول المركزة أن تنتج حروقًا كيميائية.
بالإضافة إلى قواعد Arrhenius القوية ، هناك أيضًا قواعد رائعة. Superbase هي قواعد لويس هي أملاح المجموعة 1 من الكربنة ، مثل الهيدريدات والأميدات. تميل قواعد لويس إلى أن تكون أقوى من قواعد أرينيوس القوية لأن أحماضها المترافقة ضعيفة جدًا. في حين تستخدم قواعد Arrhenius كمحاليل مائية ، فإن القواعد الأساسية تنقل المياه ، وتتفاعل معها تمامًا. في الماء ، لا يوجد أي من الأنيون الأصلي لقاعدة فائقة في محلول. غالبًا ما تستخدم القواعد الفائقة في الكيمياء العضوية ككواشف.