تحويل المولارية إلى أجزاء لكل مليون مشكلة

المولية والأجزاء لكل مليون (جزء في المليون) وحدتان من القياس تستخدم لوصف تركيز محلول كيميائي. واحد مول يعادل الكتلة الجزيئية أو الذرية للمذاب. الأجزاء لكل مليون ، بالطبع ، تشير إلى عدد جزيئات المذاب لكل مليون جزء من الحل. نظرًا لأن كلا من وحدات القياس هذه يشار إليها عادة في الكيمياء ، فمن المفيد فهم كيفية التحويل من واحدة إلى أخرى. يوضح هذا المثال المشكلة كيفية التحويل المولارية إلى أجزاء لكل مليون.

يحتوي الحل على Cu²⁺ أيونات بتركيز 3 × 10 ^-4 م. ما هو النحاس²⁺ تركيز في المليون؟

أجزاء لكل مليون، أو جزء في المليون ، هو قياس كمية المادة لكل مليون جزء من المحلول.
1 جزء في المليون = جزء واحد "مادة X" / 1 × 10⁶ حل الأجزاء
1 جزء في المليون = 1 جم X / 1 × 10⁶ ز الحل
1 جزء في المليون = 1 × 10^-6 ز حل ز / ز
1 جزء في المليون = 1 ميكروغرام من محلول X / g

إذا كان الحل في الماء و كثافة الماء = 1 غم / مل بعد ذلك
1 جزء في المليون = 1 ميكروغرام من محلول X / مل

تستخدم المولارية الشامات / لتر ، لذلك يجب تحويل mL إلى L
1 جزء في المليون = 1 ميكروغرام X / (محلول مل) x (1 لتر / 1000 مل)
1 جزء في المليون = 1000 ميكروغرام من محلول X / L
1 جزء في المليون = 1 ملغ من محلول X / L

نحن نعلم مولارية المحلول الموجودة في الشامات / لتر. نحن بحاجة إلى العثور على ملغم / لتر. للقيام بذلك ، قم بتحويل الشامات إلى mg.
الشامات / لتر من النحاس²⁺ = 3 × 10^-4 م

من الجدول الدوري، ال الكتلة الذرية من النحاس = 63.55 جم / مول
الشامات / لتر من النحاس²⁺ = (3 × 10^-4 مول × 63.55 جم / مول) / لتر
الشامات / لتر من النحاس²⁺ = 1.9 × 10^-2 ز / لتر

نريد ملغ من النحاس²⁺، وبالتالي
الشامات / لتر من النحاس²⁺ = 1.9 × 10^-2 جم / لتر × 1000 مجم / 1 جم
الشامات / لتر من النحاس²⁺ = 19 ملغم / لتر
في المحاليل المخففة 1 جزء في المليون = 1 ملغم / لتر.
الشامات / لتر من النحاس²⁺ = 19 جزء في المليون

حل مع 3 × 10^-4 تركيز M للنحاس²⁺ أيونات تعادل 19 جزءًا في المليون.

يمكنك إجراء تحويل الوحدة بطريقة أخرى أيضًا. تذكر ، بالنسبة للحلول المخففة ، يمكنك استخدام تقريب 1 جزء في المليون 1 مجم / لتر. استخدم الكتل الذرية من الجدول الدوري لإيجاد الكتلة المولية للمذاب.

على سبيل المثال ، دعنا نجد تركيز جزء في المليون من أيونات الكلوريد في محلول 0.1 مولار كلوريد الصوديوم.

يحتوي محلول 1 م من كلوريد الصوديوم (NaCl) على كتلة مولية 35.45 لكلوريد ، والتي تجدها من البحث عن الكتلة الذرية للكلور في الجدول الدوري وملاحظة أنه لا يوجد سوى 1 Cl Clion لكل NaCl مركب. لا تلعب كتلة الصوديوم دورًا لأننا ننظر فقط إلى أيونات الكلوريد لهذه المشكلة. لذا ، لديك الآن العلاقة:

35.45 جرام / مول أو 35.5 جرام / مول

يمكنك إما تحريك الفاصلة العشرية فوق مسافة واحدة إلى اليسار أو ضرب هذه القيمة مضروبة في 0.1 إلى احصل على عدد الجرامات في محلول 0.1 م ، ليعطيك 3.55 جرام لكل لتر من 0.1 مولار صوديوم المحلول.

3.55 جم / لتر هو نفس 3550 مجم / لتر

بما أن 1 مجم / لتر حوالي 1 جزء في المليون:

يحتوي محلول 0.1 م من NaCl على تركيز حوالي 3550 جزء في المليون من أيونات Cl.