حمض الهيدروفلوريك أو HF هو غاية تآكل حمض. ومع ذلك ، فهو حمض ضعيف وليس حمض قوي لأنه لا ينفصل تماما في الماء (والذي هو تعريف أ حامض قوي) أو على الأقل لأن الأيونات التي تشكلها عند التفكك تكون مرتبطة بشدة ببعضها البعض حتى تعمل كحمض قوي.
فلوريد الهيدروجين يذوب فعليًا بحرية في الماء ، لكن H3يا+ و F- تنجذب الأيونات بقوة إلى بعضها البعض وتشكل الزوج القوي ، H3يا+ · F-. نظرًا لأن أيون الهيدروكسونيوم مرتبط بأيون الفلوريد ، فإنه ليس حراً في العمل كحمض ، مما يحد من قوة HF في الماء.
حمض الهيدروفلوريك هو حمض أقوى بكثير عندما يكون مركّزًا عنه عند تخفيفه. مع اقتراب تركيز حمض الهيدروفلوريك بنسبة 100 في المائة ، تزداد الحموضة بسبب الارتباط المتماثل ، حيث تشكل القاعدة وحامض الاقتران رابطة:
FHF- بيفلوريد أنيون استقرت الرابطة الهيدروجينية القوية بين الهيدروجين والفلور. ثابت التأين المعلن من حمض الهيدروفلوريك ، 10-3.15، لا يعكس الحموضة الحقيقية للحلول HF المركزة. تمثل الرابطة الهيدروجينية أيضًا نقطة الغليان العالية لـ HF مقارنةً بهاليدات الهيدروجين الأخرى.