العنصر الذري للعنصر 108 هو الهاسيوم ، والذي يحمل رمز العنصر Hs. الهسيوم هو من صنع الإنسان أو الاصطناعية العناصر المشعة. تم إنتاج حوالي 100 ذرة فقط من هذا العنصر ، لذا لا يوجد الكثير من البيانات التجريبية له. يتم توقع الخصائص بناءً على سلوك العناصر الأخرى في نفس مجموعة العناصر. من المتوقع أن يكون الهاسيوم معدن فضي أو معدن رمادي في درجة حرارة الغرفة ، مثل عنصر الأوسميوم.
فيما يلي حقائق مثيرة للاهتمام حول هذا المعدن النادر:
اكتشاف: أنتج بيتر أرمبروستر وجوتفريد مونزينبر وزملاؤه مادة الهاسيوم في GSI في دارمشتات بألمانيا عام 1984. قصف فريق GSI هدف الرصاص 208 مع نوى الحديد 58. ومع ذلك ، حاول العلماء الروس تجميع الهسيوم في عام 1978 في المعهد المشترك للبحوث النووية في دوبنا. كانت بياناتهم الأولية غير حاسمة ، لذلك كرروا التجارب بعد خمس سنوات ، منتجين Hs-270 و Hs-264 و Hs-263.
اسم العنصر: قبل اكتشافه الرسمي ، تمت الإشارة إلى الهاسيوم باسم "العنصر 108" أو "eka-osmium" أو "unniloctium". كان Hassium موضوع جدل تسمية حول الفريق الذي يجب منحه الفضل الرسمي في اكتشاف العنصر 108. عام 1992
IUPAC/ IUPAP Transfermium الفريق العامل (TWG) اعترف فريق GSI ، مشيرا إلى أن عملهم كان أكثر تفصيلا. اقترح بيتر أرمبروستر وزملاؤه اسم الهاسيوم من اللاتينية هاسياس بمعنى هيس أو هيس ، الدولة الألمانية ، حيث تم إنتاج هذا العنصر لأول مرة. في عام 1994 ، أوصت لجنة IUPAC بجعل اسم العنصر hahnium (Hn) تكريما للفيزيائي الألماني Otto Hahn. كان هذا على الرغم من اتفاقية السماح لفريق الاكتشاف بحق اقتراح اسم. اعترض المكتشفون الألمان والجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS) على تغيير الاسم وسمحت IUPAC أخيرًا للعنصر 108 بتسمية hassium (Hs) رسميًا في عام 1997.العدد الذري: 108
رمز: س
الوزن الذري: [269]
مجموعة: المجموعة 8 ، عنصر d-block ، معدن إنتقالي
التوزيع الإلكترون: [Rn] 7s2 5 و14 6 د6
مظهر خارجي: يعتقد أن الهسيوم معدن صلب كثيف في درجة حرارة الغرفة والضغط. إذا تم إنتاج ما يكفي من العنصر ، فمن المتوقع أن يكون له مظهر معدني لامع. من الممكن أن يكون الهاسيوم أكثر كثافة من ال أثقل عنصر معروف، الأوزميوم. الكثافة المتوقعة للهاسيوم هي 41 جم / سم3.
الخصائص: من المحتمل أن يتفاعل الهاسيوم مع الأكسجين في الهواء لتشكيل رباعي أكسيد متطاير. التالية القانون الدوري، يجب أن يكون الهاسيوم هو أثقل عنصر في المجموعة 8 من الجدول الدوري. من المتوقع أن يكون له hassium نقطة انصهار عالية، يتبلور في الهيكل السداسي المعبأ (hcp) ، ولديه معامل ضخم (مقاومة الضغط) على قدم المساواة مع الماس (442 GPa). من المحتمل أن تكون الاختلافات بين الهاسيوم والأوسميوم المتماثل له ناتجة عن التأثيرات النسبية.
مصادر: تم تصنيع الهسيوم لأول مرة عن طريق قصف الرصاص 208 مع نوى الحديد 58. تم إنتاج 3 ذرات فقط من الهاسيوم في هذا الوقت. في عام 1968 ، ادعى العالم الروسي فيكتور تشيردينتسيف أنه اكتشف الهاسيوم الذي يحدث بشكل طبيعي في عينة من الموليبدينيت ، ولكن لم يتم التحقق من ذلك. حتى الآن ، لم يتم العثور على الهاسيوم في الطبيعة. إن نصف العمر القصير للنظائر المعروفة للهاسيوم يعني أنه لم يكن من الممكن أن يكون هاشيم أساسيًا قد نجا حتى يومنا هذا. ومع ذلك ، لا يزال من الممكن الايزومرات النووية أو النظائر ذات نصف عمر أطول يمكن العثور عليها بكميات ضئيلة.
تصنيف العنصر: الهسيوم معدن انتقالي من المتوقع أن يكون له خصائص مشابهة لتلك الموجودة في المجموعة البلاتينية من المعادن الانتقالية. مثل العناصر الأخرى في هذه المجموعة ، من المتوقع أن يكون للأحماض حالات أكسدة 8 ، 6 ، 5 ، 4 ، 3 ، 2. من المرجح أن تكون حالات +8 و +6 و +4 و +2 الأكثر استقرارًا ، بناءً على تكوين إلكترون العنصر.
النظائر: يُعرف 12 نظيرًا للهاسيوم ، من كتل 263 إلى 277. كلها مشعة. النظير الأكثر استقرارًا هو Hs-269 ، الذي يبلغ عمره النصف 9.7 ثانية. إن جهاز Hs-270 له أهمية خاصة لأنه يمتلك "الرقم السحري" للاستقرار النووي. الرقم الذري 108 هو الرقم السحري للبروتونات للنوى المشوهة (غير الكروية) ، في حين أن 162 هو الرقم السحري النيوتروني للنوى المشوهة. تمتلك هذه النواة السحرية المضاعفة طاقة اضمحلال منخفضة مقارنة بنظائر الهاسيوم الأخرى. هناك حاجة إلى مزيد من البحث لتحديد ما إذا كان Hs-270 هو نظير في المقترح جزيرة الاستقرار.
الآثار الصحية: في حين أن معادن مجموعة البلاتين لا تميل إلى أن تكون سامة بشكل خاص ، فإن الهاسيوم يحتوي على مخاطر صحية بسبب نشاطه الإشعاعي الكبير.
الاستخدامات: في الوقت الحاضر ، يستخدم الهاسيوم فقط للبحث.
مصادر
- إمسلي ، جون (2011). كتل بناء الطبيعة: دليل A-Z للعناصر (طبعة جديدة). نيويورك ، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص. 215–7. ردمك 978-0-19-960563-7.
- هوفمان ، دارلين سي. Lee ، Diana M. ؛ بيرشينا ، فاليريا (2006). "Transactinides والعناصر المستقبلية". في مورس. Edelstein ، Norman M. ؛ فوجر ، جان. كيمياء الأكتينيد وعناصر Transactinide (الطبعة الثالثة). دوردريخت ، هولندا: Springer Science + Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
- "أسماء ورموز عناصر الترانسفيرميوم (توصيات IUPAC 1994)". الكيمياء البحتة والتطبيقية66 (12): 2419. 1994.
- مونزينبرج ، ج. Armbruster ، ص. فولجر ، ح. وآخرون. (1984). "تحديد العنصر 108" (PDF). Zeitschrift für Physik أ. 317 (2): 235–236. دوى:10.1007 / BF01421260
- أوغانيسيان ، يو. نهاية الخبر ؛؛ تير أكوبيان ، ج. م. بليفي ، أ. أ.؛ وآخرون. (1978). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции [تجارب على تركيب العنصر 108 في 226Ra +48تفاعل كاليفورنيا] (بالروسية). المعهد المشترك للبحوث النووية.