التحلل المائي: التعريف والأمثلة (الكيمياء)

تعريف: التحلل المائي هو نوع من رد فعل التحلل حيث أحد المتفاعلات يكون ماء; وعادة ما يستخدم الماء لكسر الروابط الكيميائية في المتفاعل الآخر.

يمكن اعتبار التحلل المائي عكس تفاعل التكثيف ، حيث يتحد جزيئين مع بعضهما البعض ، مما ينتج الماء كواحد من المنتجات.

الأصل: المصطلح يأتي من البادئة اليونانية هيدرو- (المياه و تحلل (لتفريق).

الصيغة العامة تفاعل التحلل المائي هو:

AB + H₂O → AH + BOH

التحلل المائي العضوي تتضمن التفاعلات تفاعل الماء و استر:
RCO-OR '+ H₂O → RCO-OH + R'-OH

(الواصلة على الجانب الأيسر تدل على رابطة تساهمية التي تم كسرها أثناء التفاعل.)

كان أول استخدام تجاري للتحلل المائي في صنع الصابون. يحدث رد فعل التصبن عندما يتم تحلل الدهون الثلاثية (الدهون) بالماء والقاعدة (عادة هيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، أو هيدروكسيد البوتاسيوم ، KOH). تتفاعل الأحماض الدهنية مع القاعدة لإنتاج الجلسرين والأملاح (التي تصبح صابون).

تذويب ملح حمض ضعيف أو يتمركز في الماء مثال على تفاعل التحلل المائي. يمكن أيضًا تحلل الأحماض القوية بالماء. على سبيل المثال ، ينتج عن إذابة حمض الكبريتيك في الماء هيدرونيوم وثاني كبريتات.

التحلل المائي للسكر له اسم خاص به: التسكع. على سبيل المثال ، قد يخضع سكروز السكر للتحلل المائي لاقتحام السكريات المكونة له: الجلوكوز والفركتوز.

التحلل المائي المحفز بقاعدة حمض هو نوع آخر من تفاعل التحلل المائي. مثال على ذلك التحلل المائي للأميدات.

في الأنظمة البيولوجية ، يميل التحلل المائي إلى التحفيز بواسطة الإنزيمات. مثال جيد هو التحلل المائي لجزيء الطاقة الأدينوزين ثلاثي الفوسفات ، أو ATP. يستخدم التحلل المائي المحفز أيضًا لهضم البروتينات والكربوهيدرات والدهون.