كيفية تسمية المركبات الأيونية

تتكون المركبات الأيونية من الايونات الموجبة (الأيونات الموجبة) و الأنيونات (الأيونات السالبة). تعتمد التسمية أو التسمية المركبة الأيونية على أسماء أيونات المكونات. في جميع الحالات، مركب أيوني التسمية تعطي الكاتيون الموجب الشحنة أولاً ، يليه الأنيون السالب الشحنة. فيما يلي اصطلاحات التسمية الرئيسية لـ المركبات الأيونية، مع أمثلة لتوضيح كيفية استخدامها:

أ رقم روماني بين قوسين ، متبوعًا باسم العنصر ، يتم استخدامه للعناصر التي يمكن أن تشكل أكثر من أيون إيجابي. لا توجد مسافة بين اسم العنصر والأقواس. عادة ما يُرى هذا التدوين بالمعادن نظرًا لأنها تعرض عادةً أكثر من حالة أكسدة أو تكافؤ واحد. يمكنك استخدام رسم بياني لمعرفة التكافؤ المحتمل للعناصر.

• Fe²⁺ حديد (II)
• Fe³⁺ حديد (III)
• النحاس⁺ النحاس (أنا)
• النحاس²⁺ النحاس (الثاني)

مثال: Fe₂يا₃ هو أكسيد الحديد (III).

على الرغم من استخدام الأرقام الرومانية للإشارة إلى الشحنة الأيونية للكاتيونات ، إلا أنه لا يزال من الشائع رؤية واستخدام النهايات -ous أو -ic. تتم إضافة هذه النهايات إلى الاسم اللاتيني للعنصر (على سبيل المثال ،

• Fe²⁺ الحديدية
• Fe³⁺ الحديديك
• النحاس⁺ نحاسي
• النحاس²⁺ كوبك

مثال: FeCl₃ هو كلوريد الحديديك أو كلوريد الحديد (III).

ال جانب تضاف النهاية إلى اسم أيون أحادي العنصر.

• ح^- هيدريد
• F^- فلوريد
• يا^2- أكسيد
• س^2- كبريتيد
• ن^3- نيتريد
• ص^3- الفوسفيد

مثال: النحاس₃P هو فوسفيد النحاس أو فوسفيد النحاس (I).

تحتوي بعض الأنيونات متعددة الذرات على الأكسجين. تسمى هذه الأنيونات oxyanions. عندما يشكل عنصر اثنين الأوكسيونيون، الشخص الذي يحتوي على كمية أقل من الأكسجين يُطلق عليه اسم ينتهي بـ -ite واسم الشخص الذي يحتوي على مزيد من الأوكسجين يُعطى اسمًا ينتهي في النهاية.

• لا₂^- النتريت
• لا₃^- نترات
• وبالتالي₃^2- كبريتيت
• وبالتالي₄^2- كبريتات

مثال: KNO₂ هو نتريت البوتاسيوم ، بينما KNO₃ نترات البوتاسيوم.

في حالة وجود سلسلة من أربعة أكسيانيون ، فإن هيبو- و لكل- البادئات تستخدم بالاقتران مع -ite و -ate لواحق. ال هيبو- و لكل- تشير البادئات إلى كمية أقل من الأكسجين والمزيد من الأكسجين ، على التوالي.

• ClO^- هيبوكلوريت
• ClO₂^- كلوريت
• ClO₃^- كلورات
• ClO₄^- البركلورات

مثال: عامل التبييض هيبوكلوريت الصوديوم هو NaClO. كما يطلق عليه أحيانًا ملح الصوديوم لحمض هيبوكلوروس.

تكسب الأنيونات متعددة الذرات أحيانًا واحدًا أو أكثر من H⁺ أيونات لتشكيل الأنيونات ذات شحنة أقل. تتم تسمية هذه الأيونات بإضافة كلمة هيدروجين أو ثنائي هيدروجين أمام اسم الأنيون. لا يزال من الشائع رؤية واستخدام اصطلاح التسمية الأقدم حيث البادئة ثنائي يستخدم للإشارة إلى إضافة أيون هيدروجين واحد.

• HCO₃^- كربونات الهيدروجين أو البيكربونات
• HSO₄^- كبريتات الهيدروجين أو الكبريتات
• ح₂ص₄^- ثنائي فوسفات الهيدروجين

مثال: المثال الكلاسيكي هو الاسم الكيميائي للماء ، وهو H2O أول أكسيد هيدروجين أو أكسيد الهيدروجين. ثاني أكسيد الهيدروجين ، ح₂يا₂، يطلق عليه بشكل شائع ثاني أكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين.