على الرغم من أنه يمكن تقسيمها إلى جزيئات دون ذرية ، إلا أن المكونات الرئيسية الثلاثة للذرة هي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. لكي تعتبر ذرة ، يجب أن يكون هناك بروتون واحد على الأقل (وهو الشكل الأكثر شيوعًا الهيدروجين).
عودة في وقت مندليفقبل أن يعرف العلماء أجزاء الذرة ، تم التعرف على كل عنصر من خلال الوزن الذري لذرة. في العصر الحديث ، نحدد الذرات بناءً على عدد البروتونات التي تحتوي عليها.
يحتوي البروتون على شحنة كهربائية +1. الإلكترون لديه شحنة كهربائية -1. النيوترونات محايدة كهربيًا ، مما يعني أنه ليس لديها شحنة كهربائية صافية.
للبروتونات والنيوترونات نفس الحجم والكتلة تقريبًا. الإلكترونات أصغر حجمًا وأخف وزنًا ولا تؤثر على كتلة الذرة.
تجذب الأضداد ، على الأقل عندما يكون لديهم شحنات كهربائية معاكسة. لذلك ، تنجذب البروتونات والإلكترونات إلى بعضها البعض. تتصدى البروتونات للبروتونات الأخرى. الإلكترونات تطرد الإلكترونات الأخرى. لا تنجذب النيوترونات إلى جزيئات أخرى ولا تنفر منها.
ال العدد الذري للذرة هي نفس عدد البروتونات التي لديها. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد وهو الرقم الذري 1. لكل ذرة هيليوم بروتونان ، لذا فإن العنصر هو العدد الذري 2. بسيطة ، أليس كذلك؟
إذا كان لديك عدد مختلف من البروتونات والإلكترونات في الذرة ، إنه أيون. إذا كان هناك المزيد من الإلكترونات ، يكون للأيون شحنة كهربائية سالبة ويسمى الأنيون. إذا كان عدد الإلكترونات أقل من البروتونات ، فإن للأيون شحنة كهربائية موجبة صافية ويسمى الكاتيون.
من الممكن نظريًا العثور على إلكترون في أي مكان ، ولكن من المحتمل أن يكون هناك أي مدارات إلكترونية معينة في غلافه الإلكتروني. القذائف الإلكترونية بعيدة جدًا عن النواة ، نوعًا ما كيف تدور الكواكب بعيدًا عن الشمس.