الغاز هو شكل من أشكال المادة التي تفتقر إلى شكل أو حجم محدد. تشترك الغازات في خصائص مهمة ، بالإضافة إلى وجود معادلات يمكنك استخدامها لحساب ما سيحدث للضغط أو درجة الحرارة أو حجم الغاز إذا تغيرت الظروف.
تظهر جميع المواد النقية سلوكًا مشابهًا في مرحلة الغاز. عند درجة حرارة 0 درجة مئوية وجو واحد من الضغط ، يشغل مول واحد من كل غاز حوالي 22.4 لترًا من الحجم. الأحجام المولية من المواد الصلبة والسوائل ، من ناحية أخرى ، تختلف اختلافا كبيرا من مادة إلى أخرى. في غاز عند 1 الغلاف الجوي ، الجزيئات على بعد حوالي 10 أقطار. على عكس السوائل أو المواد الصلبة ، تشغل الغازات حاوياتها بشكل موحد وكامل. نظرًا لأن الجزيئات الموجودة في الغاز متباعدة ، يكون ضغط الغاز أسهل من ضغط السائل. بشكل عام ، يؤدي مضاعفة ضغط الغاز إلى تقليل حجمه إلى حوالي نصف قيمته السابقة. مضاعفة كتلة الغاز في حاوية مغلقة تضاعف ضغطها. زيادة درجة حرارة الغاز داخل حاوية تزيد من ضغطها.
لأن الغازات المختلفة تعمل بالمثل ، من الممكن كتابة معادلة واحدة تتعلق بالحجم والضغط ودرجة الحرارة و كمية الغاز. قانون الغاز المثالي هذا قانون بويل ذي الصلةيعد قانون تشارلز وجاي لوساك وقانون دالتون أساسيًا لفهم السلوك الأكثر تعقيدًا للغازات الحقيقية.