إجمالي عدد الإلكترونات الموضحة في بنية لويس هو مجموع إلكترونات التكافؤ لكل ذرة. تذكر: لا تظهر الإلكترونات غير التكافؤ. بمجرد تحديد عدد إلكترونات التكافؤ ، إليك قائمة من الخطوات التي يتم اتباعها عادة لوضع النقاط حول الذرات:
بدأ استخدام هياكل لويس لأول مرة في أوائل القرن العشرين عندما كان الترابط الكيميائي غير مفهوم. تساعد مخططات نقطة الإلكترون في توضيح التركيب الإلكتروني للجزيئات والتفاعل الكيميائي. لا يزال استخدامها شائعًا لدى مدرسي الكيمياء الذين يقدمون نموذج التكافؤ الكيميائي الروابط وغالبا ما تستخدم في الكيمياء العضوية ، حيث نموذج التكافؤ الرابطة إلى حد كبير مناسب.
ومع ذلك ، في مجالات الكيمياء غير العضوية والكيمياء العضوية المعدنية ، تعد المدارات الجزيئية غير الموصلة شائعة ولا تتنبأ هياكل لويس بدقة بالسلوك. في حين أنه من الممكن رسم بنية لويس لجزيء معروف تجريبياً بأنه يحتوي على جزيئات غير مزاوجة الإلكترونات ، واستخدام مثل هذه الهياكل يؤدي إلى أخطاء في تقدير طول السندات ، والخصائص المغناطيسية ، و العطرية. تشمل أمثلة هذه الجزيئات الأكسجين الجزيئي (O2) ، وأكسيد النيتريك (NO) ، وثاني أكسيد الكلور (ClO2).