يوضح هذا المثال مشكلة كيفية حساب ارتفاع نقطة الغليان الناجم عن إضافة الملح إلى الماء. عندما يضاف الملح إلى الماء ، ينقسم كلوريد الصوديوم إلى أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد. فرضية ارتفاع نقطة الغليان هي أن الجزيئات المضافة ترفع درجة الحرارة اللازمة لجلب الماء إلى نقطة الغليان. تتداخل الجزيئات الإضافية مع التفاعلات بين جزيئات المذيبات (الماء ، في هذه الحالة).
لإيجاد ارتفاع درجة حرارة تغيير المذيب بواسطة مذيب ، استخدم المعادلة:
=T = IKبم
أين:
ΔT = التغير في درجة الحرارة في درجة مئوية
أنا = لا عامل هوف
كب= مولنقطة الغليان الارتفاع ثابت في درجة مئوية كجم / مول
م = molality من المذاب في مذيب المذاب / كجم المذيب
الكتلة الذرية نا = 22.99
الكتلة الذرية Cl = 35.45
مولات كلوريد الصوديوم = 31.65 جم × 1 مول / (22.99 + 35.45)
مولات كلوريد الصوديوم = 31.65 جم × 1 مول / 58.44 جم
الشامات من كلوريد الصوديوم = 0.542 مول
كجم ماء = كثافة × حجم
كجم ماء = 0.994 جم / مل × 220 مل × 1 كجم / 1000 جم
كجم ماء = 0.219 كجم
مكلوريد الصوديوم = مولات كلوريد الصوديوم / كغم من الماء
مكلوريد الصوديوم = 0.542 مول / 0.219 كجم
مكلوريد الصوديوم = 2.477 مول / كجم
عامل van't Hoff ، "i ،" ثابت يرتبط بكمية تفكك المادة المذابة في المذيب. بالنسبة للمواد التي لا تنفصل في الماء ، مثل السكر ، أنا = 1. للمذاب التي تنفصل تمامًا إلى اثنين من الأيونات، أنا = 2. في هذا المثال ، ينفصل كلوريد الصوديوم تمامًا إلى الأيونيين ، Na+ و Cl-. لذلك ، هنا ، أنا = 2.
ارتفاع نقطة الغليان هو خاصية ارتباطية للمادة. وهذا هو ، يعتمد على عدد الجسيمات في محلول وليس هويتها الكيميائية. خاصية ارتباطية مهمة أخرى هي نقطة التجمد كآبة.