عناصر الهالوجين وخصائصه

الهالوجينات هي مجموعة من العناصر على الجدول الدوري. إنها مجموعة العناصر الوحيدة التي تتضمن عناصر قادرة على التواجد في ثلاث من الحالات الأربع الرئيسية للمادة في درجة حرارة الغرفة: الصلبة والسائلة والغاز.

الكلمة الهالوجين يعني "إنتاج الملح" ، لأن الهالوجينات تتفاعل مع المعادن لإنتاج العديد من الأملاح المهمة. في الواقع ، الهالوجينات تفاعلية لدرجة أنها لا تحدث كعناصر حرة في الطبيعة. هناك العديد من العناصر الشائعة في تركيبة مع عناصر أخرى. فيما يلي نظرة على هوية هذه العناصر وموقعها على الجدول الدوري وخصائصها المشتركة.

توجد الهالوجينات في المجموعة VIIA من الجدول الدوري، أو مجموعة 17 باستخدام تسميات IUPAC. مجموعة العناصر هي فئة معينة من اللافلزية. يمكن العثور عليها باتجاه الجانب الأيمن من الجدول ، في خط عمودي.

هناك إما خمسة أو ستة عناصر من الهالوجين ، وهذا يتوقف على مدى دقة تعريف المجموعة. ال عناصر الهالوجين هي:

• الفلورين (واو)
• الكلور (الكلور)
• برومين (فرع)
• اليود (الأول)
• أستاتين (في)
• العنصر 117 (ununseptium ، Uus) ، إلى حد ما

على الرغم من أن العنصر 117 موجود في المجموعة VIIA ، إلا أن العلماء يتوقعون أنه قد يتصرف بشكل يشبه

هذه اللافلزية التفاعلية لها سبعة إلكترونات التكافؤ. كمجموعة ، تعرض الهالوجينات خواص فيزيائية شديدة التغير. الهالوجين تتراوح من الصلبة (أنا₂) إلى السائل (Br₂) للغازي (F₂ و Cl₂) في درجة حرارة الغرفة. كعناصر نقية ، فإنها تشكل جزيئات ثنائية الذرة مع ذرات مرتبطة بصلات تساهمية غير قطبية.

الخواص الكيميائية أكثر اتساقا. الهالوجينات لها كهربية عالية جدا. الفلور لديه أعلى الكهربية جميع العناصر. الهالوجينات هي رد الفعل بشكل خاص مع الفلزات القلوية و التربة القلوية، وتشكيل بلورات الأيونية مستقرة.

• لديهم الكهربية عالية جدا.
• لديهم سبعة إلكترونات التكافؤ (واحد قصير من الثماني مستقرة).
• فهي شديدة التفاعل ، خاصة مع المعادن القلوية والأتربة القلوية. الهالوجينات هي أكثر المواد اللافلزية تفاعلية.
• نظرًا لأنها فعالة للغاية ، فإن الهالوجينات الأولية سامة وقد تكون مميتة. السمية تتناقص مع الهالوجينات الثقيلة حتى تحصل على استاتين ، وهو أمر خطير بسبب نشاطه الإشعاعي.
• تتغير حالة المادة في STP أثناء تحريك المجموعة لأسفل. الفلور والكلور غازات ، بينما البروم سائل واليود والأستاتين عبارة عن مواد صلبة. من المتوقع أن يكون العنصر 117 صلبًا أيضًا في ظل الظروف العادية. تزيد نقطة الغليان من تحريك المجموعة لأن قوة Van der Waals تكون أكبر مع زيادة الحجم والكتلة الذرية.

عالية التفاعل يجعل الهالوجين المطهرات ممتازة. التبييض الكلور وصبغة اليود مثالان معروفان.

تستخدم مركبات البروم العضوية - والتي يشار إليها أيضًا باسم البروميدات العضوية - كمثبطات للهب. تتفاعل الهالوجينات مع المعادن لتشكيل الأملاح. يعتبر أيون الكلور ، الذي يتم الحصول عليه عادة من ملح الطعام (NaCl) ضروريًا لحياة الإنسان. يستخدم الفلور ، في شكل فلوريد ، للمساعدة في منع تسوس الأسنان. ال الهالوجينات وتستخدم أيضا في المصابيح والتبريد.