الفسفور عبارة عن مادة غير معدنية تفاعلية مع رمز العنصر P والرقم الذري 15. إنه أحد العناصر الأساسية في جسم الإنسان ويواجه على نطاق واسع في منتجات مثل الأسمدة والمبيدات الحشرية والمنظفات. تعرف على المزيد حول هذا العنصر المهم.
حقائق الفوسفور الأساسية
العدد الذري: 15
رمز: ص
الوزن الذري: 30.973762
اكتشاف: هينيج براند ، 1669 (ألمانيا)
التوزيع الإلكترون: [ني] 3S2 3p3
أصل الكلمة: اليونانية: الفوسفور: حاملة للضوء ، أيضًا ، الاسم القديم الذي يُعطى لكوكب الزهرة قبل شروق الشمس.
الخصائص: درجة انصهار الفسفور (الأبيض) هي 44.1 درجة مئوية ، نقطة الغليان (أبيض) هو 280 درجة مئوية ، جاذبية معينة (أبيض) هو 1.82 ، (أحمر) 2.20 ، (أسود) 2.25-2.69 ، مع تكافؤ 3 أو 5. هنالك أربعة تآثر الأشكال الفوسفور: شكلان من البيض (أو الأصفر) والأحمر والأسود (أو البنفسجي). الفسفور الأبيض يسلك التعديلات a و b ، مع درجة حرارة التحول بين النموذجين في -3.8 درجة مئوية. الفوسفور العادي مادة صلبة بيضاء. إنه عديم اللون وشفاف في شكله النقي. الفوسفور غير قابل للذوبان في الماء ، ولكنه قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون. يحترق الفوسفور تلقائيًا في الهواء إلى خامس أكسيد. انها سامة للغاية ، مع جرعة قاتلة من ~ 50 ملغ. يجب تخزين الفسفور الأبيض تحت الماء ومعالجته بالملقط. يسبب الحروق الشديدة عند ملامسة الجلد. يتم تحويل الفسفور الأبيض إلى فسفور أحمر عند تعريضه لأشعة الشمس أو تسخينه في بخاره إلى 250 درجة مئوية. على عكس الفسفور الأبيض ، لا يتوهج الفوسفور الأحمر أو يحترق في الهواء ، على الرغم من أنه لا يزال يحتاج إلى معالجة متأنية.
الاستخدامات: الفوسفور الأحمر ، وهو مستقر نسبيا ، يستخدم لصنع اعواد ثقاب آمنةوالرصاص التتبع والأجهزة الحارقة والمبيدات الحشرية وأجهزة الألعاب النارية ، والعديد من المنتجات الأخرى. هناك طلب كبير على الفوسفات لاستخدامه كأسمدة. تستخدم الفوسفات أيضًا في صنع أكواب معينة (مثل مصابيح الصوديوم). يستخدم فوسفات ثلاثي الصوديوم كمنظف ، مطهر مياه ، ومثبط للحجم / التآكل. يستخدم رماد العظام (فوسفات الكالسيوم) في صناعة الأواني الفخارية وصنع فوسفات monocalcium لمسحوق الخبز. يستخدم الفوسفور في صناعة الفولاذ والبرونز الفوسفور ويضاف إلى سبائك أخرى. هناك العديد من الاستخدامات لمركبات الفسفور العضوية.
النشاط البيولوجي:الفوسفور هو عنصر أساسي في السيتوبلازم النباتية والحيوانية. في البشر ، من الضروري تكوين ووظائف الجهاز الهيكلي والعصبي السليم. يسمى نقص الفوسفات بنقص الفوسفات. يتميز بمستويات منخفضة من الفوسفات الذائب في المصل. تشمل الأعراض اضطراب العضلات والدم بسبب عدم كفاية اعبي التنس المحترفين. وعلى النقيض من ذلك ، يؤدي وجود فوسفور زائد إلى تكليس الأعضاء والأنسجة الرخوة. أحد الأعراض هو الإسهال. متوسط المتطلبات التقديرية للفوسفور الغذائي للبالغين من العمر 19 عامًا فما فوق هو 580 ملغ / يوم. تشمل المصادر الغذائية الجيدة للفوسفور اللحوم والحليب وفول الصويا.
تصنيف العنصر: اللافلزية
الفوسفور البيانات المادية
النظائر: يحتوي الفوسفور على 22 نظيرًا معروفًا. P-31 هو النظير المستقر الوحيد.
الكثافة (جم / سم مكعب): 1.82 (الفسفور الأبيض)
نقطة الانصهار (ك): 317.3
نقطة الغليان (K): 553
مظهر خارجي: الفوسفور الأبيض عبارة عن مادة صلبة من الفسفور
نصف القطر الذري (مساء): 128
الحجم الذري (سم مكعب / مول): 17.0
دائرة نصف قطرها التساهمية (مساء): 106
دائرة نصف قطرها الأيونية: 35 (+ 5e) 212 (-3e)
حرارة نوعية (@ 20 درجة مئوية J / جم مول): 0.757
الانصهار الحرارة (kJ / mol): 2.51
حرارة التبخر (كج / مول): 49.8
بولينج رقم السلبية: 2.19
الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 1011.2
الأكسدة: 5, 3, -3
بنية شعرية: مكعب
شعرية ثابت (Å): 7.170
رقم سجل CAS: 7723-14-0
الفوسفور التوافه:
- Hennig Brand عزل الفسفور من البول. لقد أبقى على سريته ، واختار بدلاً من ذلك بيع العملية إلى الكيميائيين الآخرين. أصبحت عمليته معروفة على نطاق أوسع عندما تم بيعها إلى الأكاديمية الفرنسية للعلوم.
- تم استبدال تقنية براند بطريقة كارل ويلهيلم شيل لاستخراج الفسفور من العظام.
- أكسدة الفسفور الأبيض في الهواء ينتج عنه توهج أخضر. على الرغم من أن مصطلح "التفسفر" يشير إلى توهج العنصر ، فإن العملية الحقيقية هي الأكسدة. وهج الفسفور هو شكل من أشكال التألق الكيميائي.
- الفوسفور هو السادس الأكثر عنصر مشترك في جسم الإنسان.
- الفوسفور هو السابع عنصر مشترك في قشرة الأرض.
- يعد الفسفور العنصر الثامن عشر الأكثر شيوعًا في مياه البحر.
- شكل مبكر من المباريات تستخدم الفسفور الأبيض في رأس المباراة. أدت هذه الممارسة إلى تشوه مؤلم وموهن في عظم الفك يُعرف باسم "الفك الصخري" للعمال عند التعرض المفرط للفوسفور الأبيض.
المصادر
- إيجون ويبرج نيلز ويبرغ أرنولد فريدريك هولمان (2001). الكيمياء غير العضوية. الصحافة الأكاديمية. ص. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
- غرينوود ، ن. ن.؛ & Earnshaw، A. (1997). كيمياء العناصر (2nd ed.) ، أكسفورد: بتروورث-هاينمان. ISBN 0-7506-3365-4.
- هاموند ، سي. ر. (2000). "العناصر". في كتيب الكيمياء والفيزياء (81st.). اضغط CRC. ISBN 0-8493-0481-4.
- فانزي ، ريتشارد ج. خان ، احسان يو. (1976). "فسفور الفسفور". مجلة الكيمياء الفيزيائية. 80 (20): 2240. دوي:10.1021 / j100561a021
- Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.