An الطاقة الداخلية الكامنة التغيير يساوي تقريبًا الفرق بين الطاقة المستخدمة لكسر الروابط في تفاعل كيميائي والطاقة المكتسبة من خلال تكوين روابط كيميائية جديدة في التفاعل. يصف تغير الطاقة لنظام عند ضغط مستمر. تغيير المحتوى الحراري يرمز لها ΔH. عند الضغط المستمر ، ΔH يساوي الطاقة الداخلية للنظام المضافة إلى عمل حجم الضغط الذي يقوم به النظام في محيطه.
لرد فعل ماص للحرارة ، ΔH قيمة موجبة. لرد فعل طارد للحرارة ، ΔH له قيمة سالبة. وذلك لأن الحرارة (الطاقة الحرارية) يتم امتصاصها من خلال التفاعل الماص للحرارة ، في حين يتم تحريرها بواسطة التفاعل الماص للحرارة.
تغير المحتوى و غير قادر علي هي مفاهيم ذات صلة. الانتروبيا هي مقياس لاضطراب النظام أو عشوائيته. في رد فعل طارد للحرارة ، يزداد انتروبيا المناطق المحيطة. مع تطور الحرارة ، تزيد الطاقة المنقولة إلى النظام من الاضطراب. في رد فعل ماص للحرارة ، ينخفض الإنتروبيا الخارجية. مع امتصاص الحرارة من خلال عملية أو تفاعل ، تنخفض الطاقة الحركية للجزيئات في المناطق المحيطة ، والتي تميل إلى تقليل الحد من الاضطراب.