كيفية صنع نموذج للذرة

الذرات هي أصغر وحدات كل عنصر ولبنات بناء للمادة. إليك كيفية صنع نموذج للذرة.

الخطوة الأولى هي معرفة أجزاء الذرة حتى تعرف كيف يجب أن يبدو النموذج. الذرات مصنوعة من البروتونات, النيوتروناتو إلكترونات. أ ذرة تقليدية بسيطة يحتوي على عدد متساوٍ من كل نوع من الجسيمات. يتم عرض الهيليوم ، على سبيل المثال ، باستخدام 2 بروتون ، 2 نيوترون ، وإلكترونين.

يرجع شكل الذرة إلى الشحنة الكهربائية لأجزائها. لكل بروتون شحنة موجبة واحدة. لكل إلكترون شحنة سالبة واحدة. كل نيوترون محايد أو لا يحمل شحنة كهربائية. مثل الشحنات تتنافر بينما تجذب الشحنات المتقابلة بعضها البعض ، لذلك قد تتوقع أن تلتصق البروتونات والإلكترونات ببعضها البعض. هذه ليست الطريقة التي يعمل بها لأن هناك قوة تجمع البروتونات والنيوترونات معًا.

تنجذب الإلكترونات إلى قلب البروتونات / النيوترونات ، لكن الأمر يشبه التواجد في مدار حول الأرض. تنجذب إلى الأرض بسبب الجاذبية ، ولكن عندما تكون في المدار ، تسقط دائمًا حول الكوكب بدلاً من النزول إلى السطح. وبالمثل ، تدور الإلكترونات حول النواة. حتى لو سقطوا تجاهه ، فإنهم يتحركون بسرعة كبيرة "للالتصاق". في بعض الأحيان تحصل الإلكترونات على طاقة كافية للتحرر أو تجذب النواة إلكترونات إضافية. هذه السلوكيات هي أساس السبب

يمكنك استخدام أي مواد يمكنك لصقها معًا بالعصي أو الغراء أو الشريط. إليك بعض الأفكار: إذا أمكن ، استخدم ثلاثة ألوان للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات. إذا كنت تحاول أن تكون واقعيًا قدر الإمكان ، فهو كذلك يستحق معرفة البروتونات والنيوترونات تقريبًا بنفس حجم بعضها البعض ، بينما الإلكترونات أصغر كثيرًا. في الوقت الحاضر ، يعتقد أن كل جسيم مستدير.

• كرات بينج بونج
• Gumdrops
• كرات الرغوة
• الطين أو العجين
• حلوى الخطمي
• دوائر الورق (مسجلة على الورق)

تتكون نواة أو ذرة كل ذرة من بروتونات ونيوترونات. اعمل ال النواة بإلتصاق البروتونات والنيوترونات لبعضها البعض. لنواة الهيليوم ، على سبيل المثال ، قد تلتصق 2 بروتون و 2 نيوترون سويا. القوة التي تجمع الجسيمات معا غير مرئية. يمكنك لصقها معًا باستخدام الغراء أو أي شيء مفيد.

تدور الإلكترونات حول النواة. يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة تصد الإلكترونات الأخرى ، لذلك تظهر معظم النماذج أن الإلكترونات متباعدة عن بعضها بقدر الإمكان. أيضا ، يتم تنظيم مسافة الإلكترونات من النواة في "قذائف" تحتوي على مجموعة عدد الإلكترونات. تحتوي القشرة الداخلية على إلكترونين كحد أقصى. لمدة ذرة الهيليوم، مكان إلكترونين نفس المسافة من النواة ولكن على جانبيها. فيما يلي بعض المواد التي يمكنك إرفاق الإلكترونات بها بالنواة:

• خط الصيد النايلون غير مرئية
• خيط
• مسواك
• ماصات الشرب

إذا كنت تريد إنشاء نموذج لعنصر معين ، فألق نظرة على الجدول الدوري. يحتوي كل عنصر في الجدول الدوري على عدد ذري. على سبيل المثال ، الهيدروجين العنصر رقم 1 والكربون العنصر رقم 6. العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة ذلك العنصر.

لذا ، أنت تعرف أنك بحاجة إلى 6 بروتونات لصنع نموذج من الكربون. لصنع ذرة كربون ، اصنع 6 بروتونات و 6 نيوترونات و 6 إلكترونات. اجمع البروتونات والنيوترونات معًا لتكوين النواة ووضع الإلكترونات خارج الذرة. لاحظ أن النموذج يصبح أكثر تعقيدًا قليلاً عندما يكون لديك أكثر من إلكترونين (إذا كنت تحاول وضع نموذج واقعي قدر الإمكان) لأن إلكترونين فقط يتناسبان مع الغلاف الداخلي. يمكنك استخدام مخطط تكوين الإلكترون لتحديد عدد الإلكترونات التي سيتم وضعها في الغلاف التالي. يحتوي الكربون على إلكترونين في الغلاف الداخلي و 4 إلكترونات في الغلاف التالي. يمكنك أيضًا تقسيم الأصداف الإلكترونية إلى قذائف فرعية ، إذا كنت ترغب في ذلك. يمكن استخدام نفس العملية لصنع نماذج من العناصر الثقيلة.