د. هيلمنستين حاصل على دكتوراه في العلوم الطبية الحيوية وهو كاتب علوم ومعلم ومستشار. قامت بتدريس دورات العلوم في المدارس الثانوية والكليات ومستويات الدراسات العليا.
صيحخطأ
ابدأ بالبحث (أو تذكر) رموز العناصر. الجزء الأول من الاسم هو "الصوديوم" ، حتى تعرف أنك تبحث عن عنصر وليس كاتيون. الرمز هو نا. يحتوي الجزء الثاني من الاسم على نهاية جانبية ، مما يعني أنك تتعامل مع عنصر أنيون بسيط. رمز الكلور هو Cl. وأخيرًا ، تحتاج إلى معرفة حالات الأكسدة للصوديوم والكلور ، والتي تحصل عليها من خلال المعرفة الرسوم على مجموعات العناصر (+1 للصوديوم والعناصر الأخرى في مجموعتها و -1 للكلور والعناصر في نفس العنصر مجموعة). يمكن للمعادن الانتقالية واللافلزات أن تكون أكثر تعقيدًا لأن من المرجح أن يكون لديهم حالات أكسدة متعددة. نظرًا لأن الشحنات الإيجابية والسلبية للصوديوم والكلور تلغي بعضها البعض ، فإنك تحصل على NaCl.
صيحخطأ
تحتاج إلى التعرف على الأيونات في مركب أيوني. يمنحك الاسم هذه المعلومات. يتم إعطاء الكاتيون دائمًا في الاسم ، يليه الأنيون. لذا ، أنت تعرف أن الجزء الأول سيكون له دائمًا شحنة موجبة والجزء الثاني سيكون له شحنة سالبة. لمعرفة التهم ،
انظر إلى الجدول الدوري. الصوديوم معدن قلوي ، لذا تعرف أن له شحنة +1 ، بينما الكلور هالوجين ، لذا تعلم أن لديه شحنة -1.صيحخطأ
في معظم الحالات ، سيتم إعطاؤك حالة أكسدة المعادن الانتقالية ، مثل الكروم ، لأن ذراتها يمكن أن تظهر عدة تكافؤات. بما أنك تعرف أن الكروم على 3+ و (نأمل) تعرف صيغة للفوسفات وهذا شحنتها هو 3- ، تحتاج إلى معرفة عدد كاتيونات الكروم وأنيونات الفوسفات التي تحتاجها لتحقيق التوازن بين بعضها البعض. أصغر عدد يعمل هو واحد من كل. لا تضع اشتراكات 1 في الصيغ الكيميائية.
صيحخطأ
الكروم (III) الفوسفات له الصيغة الكيميائية CrPO4. يمنحك اسم المركب الأيوني أيضًا معلومات عنه أرقام الأكسدة من العناصر. يجب أن تعرف الأرقام الرومانية لـ 1 (I) و 2 (II) و 3 (III) و 4 (IV) و 5 (V) و 6 (VI). في حين أن هناك أعدادًا أكبر من الأكسدة ، إلا أنها أقل شيوعًا.
صيحخطأ
بناءً على ما تعلمته ، يجب أن يكون هذا سهلًا. الكالسيوم هو أرض قلوية ، لذلك شحنته 2+ والكبريتات SO42-. إذا كان عليك البحث عن الكبريتات ، فقد ترغب في محاولة تذكره. إنه أمر شائع جدًا!
صيحخطأ
هذا هو مجرد كسر الكاتيونات والأنيونات في الصيغة. منذ طرح السؤال عن الأيونات ، لديهم رسوم ، والتي يشار إليها كمرتفعات فوق الصيغ.
صيحخطأ
إنها نفس الصفقة ، باستثناء هذه المرة الكاتيون هو أيون متعدد الذرات وليس أيون ذري. الأمونيوم هو NH4+ بينما النترات لا3-.
صيحخطأ
Permanganate لديه لاحقة "لكل" و "أكل". تعني نهاية -ate أن هناك نوعان من الأوكسيونات التي يمكن تشكيلها مع المنغنيز وأنك تتعامل مع تلك التي تحتوي على عدد أكبر من ذرات الأكسجين (على النقيض من -ite). البادئة تعني ، "انتظر ، إنها ليست ذرتا أكسجين فقط يمكن ربطهما ، ولكن ما يصل إلى أربع ذرات ، وأنت تتعامل مع أربع". كان الخيار الآخر هو بادئة النقص. يتطلب الأمر بعض الممارسة للتعرف على هذه الأشياء ، لذلك إذا كنت قد حصلت على هذا الحق ، فأنت محترف!
كان هناك خطأ. حاول مرة اخرى.