من بين جميع مجموعات العناصر ، يمكن أن تكون الفلزات الانتقالية هي الأكثر إرباكًا لتحديدها نظرًا لوجود تعريفات مختلفة للعناصر التي يجب تضمينها. تبعا إلى IUPAC، المعدن الانتقالي هو أي عنصر له غلاف فرعي مملوء جزئيًا د. يصف هذا المجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري ، على الرغم من أن عناصر كتلة f (اللانثينيدات والأكتينيدات ، أسفل الجسم الرئيسي للجدول الدوري) هي أيضًا معادن انتقالية. تسمى عناصر كتلة d المعادن الانتقالية ، بينما تسمى lanthanides والأكتينيدات "المعادن الانتقالية الداخلية".
تسمى العناصر المعادن "الانتقالية" لأن الكيمياء الإنجليزية تشارلز بوري استخدم المصطلح في عام 1921 لوصف سلسلة العناصر الانتقالية ، الذي يشير إلى الانتقال من طبقة إلكترون داخلية بمجموعة ثابتة من 8 إلكترونات إلى إلكترون 18 إلكترونًا أو الانتقال من 18 إلكترونًا إلى 32.
طريقة أخرى لعرضها هي أن المعادن الانتقالية تشمل عناصر d-block ، بالإضافة إلى أن الكثير من الناس يعتبرون عناصر f-block مجموعة فرعية خاصة من المعادن الانتقالية. في حين أن الألومنيوم ، الغاليوم ، الإنديوم ، القصدير ، الثاليوم ، الرصاص ، البزموت ، النيهونيوم ، الفليروفوم ، المسكوفيوم ، والزيوت الحية هي معادن ، هذه "المعادن الأساسية" لها
شخصية أقل معدنية من المعادن الأخرى في الجدول الدوري ولا تميل إلى اعتبارها معادن انتقالية.لأنهم يمتلكون خصائص المعادن، تُعرف أيضًا العناصر الانتقالية كمعادن انتقالية. هذه العناصر صعبة للغاية ، مع نقاط انصهار عالية ونقاط غليان. الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري الخمسة د تصبح المدارات أكثر امتلاءً. ال د ترتبط الإلكترونات بشكل فضفاض ، مما يساهم في الموصلية الكهربائية العالية وطرق العناصر الانتقالية. العناصر الانتقالية لها طاقات تأين منخفضة. يعرضون مجموعة واسعة من حالات الأكسدة أو الأشكال المشحونة بشكل إيجابي. تسمح حالات الأكسدة الإيجابية لعناصر الانتقال بتكوين العديد من المركبات الأيونية والأيونية الجزئية المختلفة. تشكيل المجمعات يسبب د تنقسم المدارات إلى مستويين فرعيين للطاقة ، مما يمكّن العديد من المجمعات من امتصاص ترددات معينة من الضوء. وبالتالي ، تشكل المجمعات حلول ومركبات ملونة مميزة. تعزز تفاعلات التعقيد أحيانًا قابلية الذوبان المنخفضة نسبيًا لبعض المركبات.