الكاتيونات والأنيونات كلاهما أيونات. الفرق بين الكاتيون والأنيون هو صافي الشحنة الكهربائية لل أيون.
الأيونات ذرات أو جزيئات التي اكتسبت أو فقدت واحدة أو أكثر إلكترونات التكافؤمما يمنح الأيونات صافي شحنة موجبة أو سالبة. إذا كانت الأنواع الكيميائية تحتوي على بروتونات أكثر من الإلكترونات ، فإنها تحمل شحنة موجبة صافية. إذا كان هناك إلكترونات أكثر من البروتونات ، فإن الأنواع لها شحنة سالبة. يحدد عدد النيوترونات نظير عنصر لكنه لا يؤثر على الشحنة الكهربائية.
كاتيون مقابل أنيون
الايونات الموجبة هي أيونات ذات شحنة موجبة صافية.
أمثلة الكاتيون:
- الفضة: Ag+
- الهيدرونيوم: ح3يا+
- الأمونيوم: NH4+
الأنيونات هي أيونات ذات شحنة سالبة صافية.
أمثلة أنيون:
- أنيون هيدروكسيد: OH-
- أنيون أكسيد: O2-
- أنيون كبريتات: SO42-
لأن لديهم الكهرباء المعاكس شحنة، تنجذب الكاتيونات والأنيونات إلى بعضها البعض. الكاتيونات تصد الكاتيونات الأخرى والأنيونات تصد الأنيونات الأخرى.
توقع الكاتيونات والأنيونات
في بعض الأحيان ، يمكنك التنبؤ بما إذا كانت الذرة ستشكل كاتيون أو أنيون بناءً على موقعها في الجدول الدوري. الفلزات القلوية و المعادن الأرضية القلوية
دائما تشكل الكاتيونات. الهالوجينات دائما شكل الأنيونات. عادةً ما تشكل معظم اللافلزات الأخرى الأنيونات (مثل الأكسجين والنيتروجين والكبريت) ، بينما تشكل معظم المعادن الكاتيونات (مثل الحديد والذهب والزئبق).كتابة الصيغ الكيميائية
عند كتابة صيغة مركب ، يتم سرد الكاتيون قبل الأنيون. على سبيل المثال ، في NaCl ، تعمل ذرة الصوديوم كاتيون ، بينما تعمل ذرة الكلور كأنيون.
عند كتابة رموز الكاتيون أو الأنيون ، يتم سرد رمز (رموز) العنصر أولاً. تتم كتابة الشحنة في شكل حرف علوي يتبع الصيغة الكيميائية.