المولارية و المولادية كلاهما مقياس لتركيز محلول كيميائي. المولارية هي نسبة الشامات إلى حجم المحلول (مول / لتر) بينما المولارية هي نسبة الشامات إلى كتلة المذيب (مول / كغ). في معظم الأحيان ، لا يهم أي وحدة تركيز تستخدمها. ومع ذلك ، يفضل المولارية عندما يخضع المحلول لتغييرات في درجة الحرارة لأن تغيير درجة الحرارة يؤثر على الحجم (وبالتالي تغيير التركيز إذا تم استخدام المولارية).
المولارية، المعروف أيضا باسم تركيز المولي ، هو عدد شامات مادة للتر الواحد من المحلول. يُشار إلى الحلول المسماة بتركيز المولي برأس مال M. يحتوي محلول 1.0 م على 1 مول من المذاب لكل لتر من المحلول.
المولالية هو عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. من المهم استخدام كتلة المذيب وليس كتلة المحلول. يُشار إلى الحلول التي تحمل تركيزًا موليًا بحرف صغير m. يحتوي محلول 1.0 م على 1 مول من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.
إلى عن على محاليل مائية (المحاليل حيث يكون الماء هو المذيب) بالقرب من درجة حرارة الغرفة ، يكون الفرق بين المحلول المولي والمولي ضئيلاً. هذا لأنه حول درجة حرارة الغرفة ، الماء له كثافة من 1 كجم / لتر. هذا يعني أن "لكل لتر" من المولارية تساوي "لكل كيلوغرام" من المولارية.
بالنسبة لمذيب مثل الإيثانول حيث تكون الكثافة 0.789 كجم / لتر ، يكون محلول 1 م 0.789 م.
الجزء المهم من تذكر الفرق هو:
المولارية - M → مولات لكل لتر من المحلول
مولية - م → مولات لكل كيلوغرام مذيب