تسمى صفوف الجدول الدوري بالنقاط ، بينما تكون أعمدة الجدول تسمى مجموعات. عناصر في الفترة نفسها تشترك في نفس أعلى مستوى للطاقة الإلكترونية. العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ.
ال العالم الروسي ديمتري مندليف اقترح جدولًا دوريًا مشابهًا للجدول الذي نستخدمه اليوم في عام 1869. قام بترتيب العناصر وفقًا لـ "القانون الدوري" ، حيث يمكن توقع خصائص العنصر بناءً على أوجه التشابه المتكررة بين العناصر (الدورية).
الجدول الدوري الحديث يرتب العناصر حسب زيادة العدد الذريوهو عدد البروتونات في ذرة العنصر. لم يعرف مندليف عن أجزاء الذرة ، لذلك استخدم أفضل شيء بعد ذلك - الوزن الذري.
على الرغم من أن كل ذرة لديها المزيد من الإلكترونات أثناء انتقالك من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، ينخفض نصف القطر الذري. والسبب هو أنك تضيف أيضًا المزيد من البروتونات ، التي تمارس قوة جذابة أقوى على الإلكترونات ، مما يجعلها أقرب قليلاً. كما ينخفض نصف القطر الأيوني ليس لنفس السبب بالضبط.
هناك عدة طرق للتمييز بين المعادن واللافلزات. اللافلزات ليس لها مظهر معدني. على عكس المعادن ، عادة ما يكون لديهم نقاط انصهار وغليان أقل ولا يميلون إلى توصيل الحرارة أو الكهرباء بشكل جيد للغاية.
حوالي 75٪ العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي المعادن. المجموعات الوحيدة التي ليست معادن هي الغازات النبيلة والهالوجينات والمجموعة التي تسمى بالفعل اللافلزات.
إذا توقفت عن التفكير في الأمر ، فإن أصغر ذرة هي تلك التي تحتوي على أقل عدد من البروتونات. هذه هو الهيدروجين، الموجود في الجانب الأيسر العلوي من الجدول الدوري. الهيدروجين صغير بشكل خاص لأن النظير الأكثر شيوعًا لا يحتوي على نيوترون ، بالإضافة إلى أنه يفقد إلكترونه بسهولة.
من أجل أن يكون للذرة ارتفاع الإلكترون تقاربيجب أن تكون في وضع يمكنها من قبول الإلكترونات. ال المعادن الأرضية القلوية (مثل الكالسيوم والمغنيسيوم) قد ملأت الأصداف الفرعية ، لذا فهي مستقرة. إذا كانت هناك أي شيء ، تفضل الأرض القلوية فقدان الإلكترونات وتوجد ككاتبة.
لذا ، بما أن عناصر مثل الأتربة القلوية التي تشكل الكاتيونات لها تقارب إلكترون منخفض ، فيجب أن يكون من المنطقي بالنسبة لك العناصر التي تشكل الأنيونات تميل نحو تقارب إلكترون مرتفع. الهالوجينات (على سبيل المثال ، اليود والكلور) لها تقارب إلكترون مرتفع وأيضًا كهرسلبية عالية.