يُطلق على الماء المذيب الشامل لأن المواد التي تذوب في الماء أكثر من أي مادة كيميائية أخرى. هذا له علاقة مع قطبية لكل جزيء ماء. جانب الهيدروجين لكل ماء (H2ج) يحمل الجزيء شحنة كهربائية موجبة طفيفة ، بينما يحمل جانب الأكسجين شحنة كهربائية سلبية طفيفة. هذا يساعد الماء على فصل المركبات الأيونية إلى أيوناتها الإيجابية والسلبية. ينجذب الجزء الإيجابي من المركب الأيوني إلى جانب الأكسجين من الماء بينما ينجذب الجزء السلبي من المركب إلى جانب الهيدروجين من الماء.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك ما يحدث عندما يذوب الملح في الماء. الملح هو كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم. يحمل جزء الصوديوم من المركبات شحنة موجبة ، بينما يحمل جزء الكلور شحنة سالبة. ترتبط الأيونات بواسطة رابطة أيونية. الهيدروجين والأكسجين في الماء ، من ناحية أخرى ، متصلة بواسطة روابط تساهمية. ترتبط أيضًا ذرات الهيدروجين والأكسجين من جزيئات الماء المختلفة عبر روابط الهيدروجين. عندما يخلط الملح بالماء ، تتجه جزيئات الماء بحيث تواجه شوارد الأكسجين سالبة الشحنة أيون الصوديوم ، بينما تواجه كاتيونات الهيدروجين الموجبة الشحنة أيون الكلوريد. على الرغم من أن الروابط الأيونية قوية ، إلا أن التأثير الصافي لاستقطاب جميع جزيئات الماء يكفي لتفكيك ذرات الصوديوم والكلور. بمجرد تفكك الملح ، تصبح أيوناته موزعة بالتساوي لتشكل محلولًا متجانسًا.
إذا تم خلط الكثير من الملح بالماء ، فلن تذوب جميعًا. في هذه الحالة ، يستمر الإذابة حتى يكون هناك الكثير من أيونات الصوديوم والكلور في الخليط للحصول على الماء للفوز في شد الحبل مع الملح غير المنحل. تعرقل الأيونات الطريق وتمنع جزيئات الماء من الالتفاف الكامل لمركب كلوريد الصوديوم. رفع درجة الحرارة يزيد من الطاقة الحركية للجزيئات ، مما يزيد من كمية الملح التي يمكن إذابتها في الماء.
على الرغم من اسمها "المذيب الشامل" ، إلا أن العديد من المركبات لن تذوب أو لن تذوب جيدًا. إذا كان الجذب مرتفعًا بين الأيونات المشحونة في الاتجاه المعاكس في المركب ، فستكون الذوبانية منخفضة. على سبيل المثال ، تُظهر معظم الهيدروكسيدات قابلية ذوبان منخفضة في الماء. أيضًا ، لا تذوب الجزيئات غير القطبية جيدًا في الماء ، بما في ذلك العديد من المركبات العضوية ، مثل الدهون والشمع.
باختصار ، يطلق على الماء المذيب الشامل لأنه يذوب معظم المواد ، وليس لأنه يذيب كل مركب منفرد.