حقائق Astatine (العنصر 85 أو At)

أستاتين عنصر مشع برمز At والرقم الذري 85. تتميز بأنها العنصر الأندر الطبيعي الموجود في قشرة الأرض ، حيث إنها تنتج فقط من الانحلال الإشعاعي للعناصر الأثقل. يشبه العنصر متجانسة أخف ، اليود. في حين أنه هالوجين (غير معدن) ، فإنه يحتوي على المزيد شخصية معدنية من العناصر الأخرى غير المجموعة وغالبًا ما يتصرف كمعادن أو حتى معدن. ومع ذلك ، لم يتم إنتاج كميات كافية من العنصر ، لذلك لم يتم بعد تحديد مظهره وسلوكه كعنصر كبير.

حقائق سريعة: أستاتين

العدد الذري: 85

رمز: في

الوزن الذري: 209.9871

اكتشاف: دكتور. كورسون ، ك. ماكنزي ، إ. سيغري 1940 (الولايات المتحدة). ترك الجدول الدوري لديمتري منديليف عام 1869 مسافة أقل من اليود ، متنبأًا بوجود الأستاتين. على مر السنين ، حاول العديد من الباحثين العثور على مادة الاستاتين الطبيعية ، لكن مزاعمهم كانت مزيفة إلى حد كبير. ومع ذلك ، في عام 1936 ، ادعى الفيزيائي الروماني Horia Hulubei والفيزيائي الفرنسي Yvette Cauchois لاكتشاف العنصر. في النهاية ، تم العثور على عينات تحتوي على الاستاتين ، ولكن (جزئيا لأن Hulubei قد أصدر خطأ المطالبة بالعنصر 87 اكتشاف) تم التقليل من شأن عملهم ولم يتلقوا أي ائتمان رسمي من قبل اكتشاف.

التوزيع الإلكترون: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 د¹⁰ 6 ص⁵

كلمة الأصل: اليونانية استاتوس، غير مستقر. يشير الاسم إلى التحلل الإشعاعي للعنصر. مثل أسماء الهالوجين الأخرى ، يعكس اسم الأستاتين خاصية العنصر ، مع نهايته المميزة "-ine".

النظائر: Astatine-210 هو النظير الأطول عمراً ، حيث يبلغ عمر النصف 8.3 ساعات. عشرون من النظائر معروفة.

الخصائص: يحتوي Astatine على درجة انصهار تبلغ 302 درجة مئوية ، ونقطة الغليان المقدرة تبلغ 337 درجة مئوية ، مع تكافؤ محتمل قدره 1 أو 3 أو 5 أو 7. يمتلك الأستاتين خصائص شائعة في الهالوجينات الأخرى. يتصرف بشكل أكثر تشابهًا مع اليود ، فيما عدا ذلك فإنه في المعروضات خصائص معدنية أكثر. تعرف جزيئات interhalogen AtI و AtBr و AtCl ، على الرغم من أنه لم يتم تحديد ما إذا كان الاستاتين يشكل دياتوميوم أم لا.₂. HAt و CH₃في تم الكشف عنها. Astatine ربما قادر على التراكم في الغدة الدرقية البشرية.

المصادر: تم تصنيع Astatine لأول مرة بواسطة كورسون وماكينزي وسيجر في جامعة كاليفورنيا في عام 1940 من خلال قصف البزموت بجزيئات ألفا. استاتين قد يتم إنتاجه عن طريق قصف البزموت بجزيئات ألفا النشطة لإنتاج At-209 و At-210 و At-211. يمكن تقطير هذه النظائر من الهدف عند تسخينها في الهواء. تحدث كميات صغيرة من At-215 و At-218 و At-219 بشكل طبيعي مع نظائر اليورانيوم والثوريوم. توجد كميات ضئيلة من At-217 في حالة توازن مع U-233 و Np-239 ، ناتجة عن التفاعل بين الثوريوم واليورانيوم مع النيوترونات. الكمية الإجمالية للأستاتين الموجودة في قشرة الأرض أقل من 1 أونصة.

الاستخدامات: على غرار اليود ، يمكن استخدام الاستاتين كنظير مشع في الطب النووي ، وخاصة لعلاج السرطان. النظير الأكثر فائدة ربما أستاتين 211. على الرغم من أن عمر النصف يبلغ 7.2 ساعة فقط ، إلا أنه يمكن استخدامه لعلاج جسيمات ألفا المستهدفة. Astatine-210 أكثر استقرارًا ، لكنه يتحلل إلى بولونيوم 210 الفتاك. في الحيوانات ، من المعروف أن الأستاتين يركز (مثل اليود) في الغدة الدرقية. بالإضافة إلى ذلك ، يصبح العنصر مركّزًا في الرئتين والطحال والكبد. يعد استخدام العنصر مثيرًا للجدل ، حيث ثبت أنه يسبب تغيرات في أنسجة الثدي في القوارض. في حين أن الباحثين قد يتعاملون بأمان مع كميات ضئيلة من مادة الاستاتين في أغطية دخان جيدة التهوية ، إلا أن العمل مع العنصر أمر خطير للغاية.

تصنيف العنصر: الهالوجين

نقطة الانصهار (K): 575

نقطة الغليان (K): 610

مظهر خارجي: يفترض أن يكون المعدن الصلب

دائرة نصف قطرها تساهمي (مساء): (145)

دائرة نصف قطرها الأيونية: 62 (+ 7e)

بولينج عدد السلبية: 2.2

الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 916.3

الأكسدة: 7, 5, 3, 1, -1

• كورسون ، دي. ر. ماكينزي ، ك. ر. سيجري ، إ. (1940). "العنصر الإشعاعي المصطنع 85." مراجعة البدنية. 58 (8): 672–678.
• إيمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل A-Z للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 978-0-19-960563-7.
• غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (2nd إد.). بتروورث-هاينمان. ISBN 978-0-08-037941-8.
• هاموند ، سي. ر. (2004). العناصر ، في كتيب الكيمياء والفيزياء (81st.). اضغط CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ISBN 0-8493-0464-4.