في الرابطة الأيونية ، تتبرع إحدى الذرات بشكل أساسي بإلكترون لتثبيت الذرة الأخرى. بمعنى آخر ، الإلكترون يقضي معظم وقته بالقرب من ذرة المستعبدين. للذرات التي تشارك في الرابطة الأيونية قيم إلكترونيات مختلفة عن بعضها البعض. تتشكل الرابطة القطبية من خلال الجذب بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس. على سبيل المثال ، شكل الصوديوم والكلوريد الرابطة الأيونية، لجعل كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام. يمكنك التنبؤ بأن الرابطة الأيونية سوف تتشكل عندما يكون لذرتين قيم مختلفة للقدرة الكهربية والكشف عن مركب أيوني بواسطة خواصه ، بما في ذلك الميل للانفصال إلى أيونات في الماء.
في رابطة تساهمية ، ترتبط الذرات بإلكترونات مشتركة. في رابطة تساهمية حقيقية ، تكون قيم الكهربية هي نفسها (على سبيل المثال ، H2يا3) ، على الرغم من أنه في الممارسة يجب أن تكون قيم الكهربية قريبة. إذا تمت مشاركة الإلكترون بالتساوي بين الذرات التي تشكل أ رابطة تساهمية، ثم السندات يقال أنها غير قطبية. عادة ، ينجذب الإلكترون إلى ذرة واحدة أكثر من ذرة أخرى ، ويشكل رابطة تساهمية قطبية. على سبيل المثال ، الذرات في الماء ، ح2يا ، تعقد معا من قبل الروابط التساهمية القطبية. يمكنك التكهن بوجود رابطة تساهمية بين ذرتين غير معدنية. أيضًا ، قد تذوب المركبات التساهمية في الماء ، لكن لا تنفصل إلى أيونات.
إليك ملخصًا سريعًا للاختلافات بين الروابط الأيونية والتساهات وخصائصها وكيفية التعرف عليها: