ما هي الرابطة التساهمية في الكيمياء؟

الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين اثنين ذرات أو أيونات فيها الإلكترون تتم مشاركة أزواج بينهما. ويمكن أيضا أن يسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية. روابط تساهمية تشكل بين اثنين من الذرات اللافلزية مع القيم متطابقة أو قريبة نسبيا القيم. يمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى ، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. بدأ استخدام مصطلح "الرابطة التساهمية" لأول مرة في عام 1939 ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة.

أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية تسمى أزواج الترابط أو أزواج مشتركة. عادة ، تقاسم أزواج الترابط يسمح لكل ذرة بتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر ، على غرار تلك الموجودة في ذرات الغاز النبيلة.

هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما روابط التساهمية غير القطبية أو النقية روابط تساهمية قطبية. تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون. نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (لها نفس الكهربية الكهربية) تشارك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات بفارق الكهربية أقل من 0.4. أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية ح

مع ازدياد فرق النبض الكهربائي ، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى. إذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0.4 و 1.7 ، فإن الرابطة تكون قطبية. إذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1.7 ، تكون الرابطة أيونية.

هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين وكل هيدروجين في الماء مركب (ح₂يا) يحتوي كل من الروابط التساهمية إلكترونانواحد من ذرة الهيدروجين وواحد من ذرة الأكسجين. تشترك الذرتان في الإلكترونات.

جزيء الهيدروجين ، H₂يتكون من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية. تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر. ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية ، مع تثبيت الجزيء معًا.

يمكن أن يشكل الفوسفور PCl₃ أو PCL₅. في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية. PCL₃ يفترض تركيب الغاز النبيل المتوقع ، والذي تحقق فيه الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة. بعد PCL₅ مستقرة أيضًا ، لذلك من المهم أن تتذكر الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثمانيات.