في بنية الحلقة ، تتم الإشارة إلى الإلكترونات المفصلية عن طريق رسم دائرة بدلاً من الروابط الفردية والمزدوجة. هذا يعني أن الإلكترونات من المحتمل أن تكون في أي مكان على طول الرابطة الكيميائية.
تساهم الإلكترونات غير المفصلية في توصيل الذرة أو الأيونات أو الجزيء. المواد التي تحتوي على العديد من الإلكترونات غير المتجانسة تميل إلى أن تكون شديدة التوصيل.
في جزيء البنزين ، على سبيل المثال ، تكون القوى الكهربائية على الإلكترونات موحدة عبر الجزيء. فإن إزالة الأحشاء تنتج ما يسمى أ هيكل الرنين.
كما تُرى الإلكترونات غير الموضعية بشكل شائع في المعادن الصلبة ، حيث تشكل "بحرًا" من الإلكترونات التي تتمتع بحرية الحركة في جميع أنحاء المادة. هذا هو السبب في المعادن عادة الموصلات الكهربائية ممتازة.
في التركيب البلوري للماس ، تشارك الإلكترونات الخارجية الأربعة لكل ذرة كربون في الترابط التساهمي (المترجمة). قارن هذا مع الترابط في الجرافيت ، وهو شكل آخر من الكربون النقي ، حيث ترتبط فقط ثلاثة من الإلكترونات الخارجية التساهمية مع ذرات الكربون الأخرى. تحتوي كل ذرة كربون على إلكترون متحد المركز يشارك في الترابط الكيميائي ، لكنه حر في التحرك في جميع أنحاء مستوي الجزيء. في حين يتم فصل الإلكترونات ، فإن الجرافيت هو شكل مستو ، وبالتالي فإن الجزيء يوصل الكهرباء على طول الطائرة ، ولكن ليس عموديًا عليها.