النيتروجين (أزوت) هو غاز مهم غير معدني وأكثر وفرة في الغلاف الجوي للأرض.
حقائق النيتروجين
العدد الذري للنيتروجين: 7
رمز النيتروجين: N (Az، French)
الوزن الذري للنيتروجين: 14.00674
اكتشاف النيتروجين:دانييل راذرفورد 1772 (اسكتلندا): أزال رذرفورد الأكسجين وثاني أكسيد الكربون من الهواء وأظهر أن الغاز المتبقي لن يدعم الاحتراق أو الكائنات الحية.
التوزيع الإلكترون: [هو] 2 ثانية22p3
أصل الكلمة: اللاتينية: نيتروم، اليونانية: نيترون و الجينات; الصودا الأصلية ، وتشكيل. يشار إلى النيتروجين أحيانًا بالهواء "المحترق" أو "غير المستخرج من الهواء". أطلق الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران لافوازييه اسم أزوت النيتروجين ، أي بدون حياة.
الخصائص: غاز النيتروجين عديم اللون ، عديم الرائحة ، وخامل نسبياً. النيتروجين السائل هو أيضا عديم اللون والرائحة ويشبه في مظهره للماء. يوجد نوعان من النيتروجين الصلب ، أ و ب ، مع الانتقال بين الشكلين عند -237 درجة مئوية. النيتروجين نقطة الانصهار -209.86 درجة مئوية ، نقطة الغليان -195.8 درجة مئوية ، والكثافة 1.2506 جم / لتر ، جاذبية معينة هو 0.0808 (-195.8 درجة مئوية) للسائل و 1.026 (-252 درجة مئوية) للمادة الصلبة. يحتوي النيتروجين على تكافؤ 3 أو 5.
الاستخدامات: توجد مركبات النيتروجين في الأطعمة والأسمدة والسموم والمتفجرات. يستخدم غاز النيتروجين كوسيط للتغطية أثناء إنتاج المكونات الإلكترونية. كما يستخدم النيتروجين في الصلب الفولاذ المقاوم للصدأ وغيرها من منتجات الصلب. يستخدم النيتروجين السائل كمبرد. على الرغم من أن غاز النيتروجين خامل إلى حد ما ، يمكن لبكتيريا التربة "تثبيت" النيتروجين في شكل قابل للاستخدام ، والذي يمكن للنباتات والحيوانات الاستفادة منه. النيتروجين هو مكون من جميع البروتينات. النيتروجين مسؤول عن الألوان ذات اللون البرتقالي والأحمر والأخضر والبنفسجي والأزرق البنفسجي العميق للشفق القطبي.
المصادر:غاز النيتروجين (ن2) تشكل 78.1 ٪ من حجم هواء الأرض. يتم الحصول على غاز النيتروجين عن طريق التميع و التقطير التجزيئي من الجو. يمكن أيضًا تحضير غاز النيتروجين عن طريق تسخين محلول مائي من نتريت الأمونيوم (NH4لا3). يوجد النيتروجين في جميع الكائنات الحية. الأمونيا (NH3) ، وهو مركب نيتروجين تجاري مهم ، غالبًا ما يكون مركب البدء للعديد من مركبات النيتروجين الأخرى. يمكن إنتاج الأمونيا باستخدام عملية هابر.
تصنيف العنصر: اللافلزية
الكثافة (جم / سم مكعب): 0.808 (@ -195.8 درجة مئوية)
النظائر: هناك 16 نظير معروف للنيتروجين يتراوح من N-10 إلى N-25. هناك نوعان من النظائر المستقرة: N-14 و N-15. N-14 هو النظير الأكثر شيوعا وهو ما يمثل 99.6 ٪ من النيتروجين الطبيعي.
مظهر خارجي: غاز عديم اللون ، عديم الرائحة ، لا طعم له ، وبشكل أساسي خامل.
نصف القطر الذري (مساء): 92
الحجم الذري (سم مكعب / مول): 17.3
دائرة نصف قطرها التساهمية (مساء): 75
دائرة نصف قطرها الأيونية: 13 (+ 5 هـ) 171 (-3 هـ)
حرارة نوعية (@ 20 درجة مئوية J / جم مول): 1.042 (N-N)
بولينج رقم السلبية: 3.04
الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 1401.5
الأكسدة: 5, 4, 3, 2, -3
بنية شعرية: سداسي الشكل
شعرية ثابت (Å): 4.039
معدل C / A شعرية: 1.651
الترتيب المغناطيسي: مغناطيسي
الموصلية الحرارية (300 ك): 25.83 م ث · م − 1 · ك
سرعة الصوت (الغاز ، 27 درجة مئوية): 353 م / ث
رقم سجل CAS: 7727-37-9
المراجع: مختبر لوس ألاموس الوطني (2001) ، شركة Crescent Chemical (2001) ، كتيب Lange للكيمياء (1952) قاعدة بيانات الوكالة الدولية للطاقة الذرية ENSDF (أكتوبر 2010)
العودة إلى الجدول الدوري للعناصر.