تعريف المولية المستخدم في الكيمياء

في الكيمياء، المولية هو تركيز وحدة ، المعرفة لتكون عدد حيوانات الخلد من المذاب مقسوما على عدد لترات من المحلول.

يتم التعبير عن المولية بوحدات مولات لكل لتر (مول / لتر). إنها وحدة مشتركة ، لها رمزها الخاص ، وهو حرف كبير M. يُطلق على المحلول الذي يحتوي على تركيز 5 مول / لتر محلول 5 أمتار أو يقال إن له قيمة تركيز تبلغ 5 مولار.

• هناك 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك في لتر واحد من 6 المولي حمض الهيدروكلوريك أو 6 م حمض الهيدروكلوريك.
• هناك 0.05 مول من كلوريد الصوديوم في 500 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 M. (يعتمد حساب مولات الأيونات على قابلية ذوبانها).
• هناك 0.1 الشامات من نا⁺ أيونات في لتر واحد من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 م (مائي).

مثال المشكلة

التعبير عن تركيز محلول 1.2 غرام من KCl في 250 مل من الماء.

من أجل حل المشكلة ، تحتاج إلى تحويل القيم إلى وحدات الموليةوهي الشامات واللترات. ابدأ بتحويل غرام من كلوريد البوتاسيوم (KCl) إلى شامات. للقيام بذلك ، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر على الجدول الدوري. ال الكتلة الذرية هي الكتلة في غرام 1 مول من الذرات.

كتلة K = 39،10 جم / مول
كتلة Cl = 35.45 جم / مول

لذلك ، كتلة الخلد من KCl هي:

كتلة KCl = كتلة K + كتلة Cl
كتلة KCl = 39.10 جم + 35.45 جم
كتلة KCl = 74.55 جم / مول

لديك 1.2 جرام من KCl ، لذلك تحتاج إلى العثور على عدد الشامات التي هي:

الشامات KCl = (1.2 جم KCl) (1 مول / 74.55 جم)
الشامات KCl = 0.0161 مول

الآن ، أنت تعرف عدد مولات المذاب الموجودة. بعد ذلك ، تحتاج إلى تحويل حجم المذيب (الماء) من ml إلى L. تذكر أن هناك 1000 ملليلتر في 1 لتر:

لتر من الماء = (250 مل) (1 لتر / 1000 مل)
لتر من الماء = 0.25 لتر

أخيرا ، أنت مستعد ل تحديد المولية. ببساطة تعبير عن تركيز KCl في الماء من حيث الشامات المذابة (KCl) لكل لتر من المذاب (الماء):

محلول المحلول = مول KC / L ماء
رخوة = 0.0161 مول / كيلو لتر / 0.25 لتر ماء
مولية الحل = 0.0644 م (آلة حاسبة)

منذ أن أعطيت كتلة وحجم باستخدام 2 من الشخصيات الهامة، يجب عليك الإبلاغ عن المولية في 2 التين سيج أيضا:

محلول محلول KCl = 0.064 م

هناك نوعان من المزايا الكبيرة لاستخدام molarity للتعبير عن التركيز. الميزة الأولى هي أنه سهل الاستخدام ومريح لأنه يمكن قياس المادة المذابة بالجرام ، وتحويلها إلى شامات ، ومزجها مع وحدة تخزين.

الميزة الثانية هي أن مجموع التركيزات المولية هو تركيز المولي الكلي. هذا يسمح حسابات الكثافة والقوة الأيونية.

عيب كبير من المولي هو أنه يتغير وفقا لدرجة الحرارة. وذلك لأن حجم السائل يتأثر بدرجة الحرارة. إذا أجريت جميع القياسات في درجة حرارة واحدة (على سبيل المثال ، درجة حرارة الغرفة) ، فهذه ليست مشكلة. ومع ذلك ، من الممارسات الجيدة الإبلاغ عن درجة الحرارة عند الإشارة إلى قيمة المولية. عند صنع الحل ، ضع في اعتبارك أن المولي سيتغير قليلاً إذا كنت تستخدم مذيبًا ساخنًا أو باردًا ، ومع ذلك تخزن الحل النهائي في درجة حرارة مختلفة.