في الكيمياء التحليلية ، و عيار هو المحلول من المعروف تركيز مضاف (المعاير) إلى حل آخر لتحديد تركيز الأنواع الكيميائية الثانية. ويمكن أيضا أن يسمى بالمعاير المعاير، ال كاشف، أو ال المحاليل القياسية.
في المقابل ، فإن المحللةأو عيار، هي الأنواع ذات الاهتمام أثناء المعايرة. عندما يتفاعل تركيز معروف وحجم المعايرة مع الحليلة ، فمن الممكن تحديد تركيز الحليلة.
كيف تعمل
تعد نسبة الخلد بين المواد المتفاعلة والمنتجات في معادلة كيميائية هي مفتاح استخدام المعايرة لتحديد تركيز غير معروف للمحلول. عادة ، قارورة أو دورق يحتوي على حجم معروف بدقة من المحللة، جنبا إلى جنب مع مؤشر ، يتم وضعه تحت لوحة أو ماصة معايرة. تحتوي اللوحة أو الماصة على المقياس ، الذي يتم إضافته بإسقاط إلى أن يظهر المؤشر تغييراً في اللون ، مما يشير إلى نقطة نهاية المعايرة. مؤشرات تغيير اللون صعبة ، لأن اللون قد يتغير مؤقتًا قبل أن يتغير نهائيًا. هذا يقدم بعض درجة من الخطأ في الحساب. عند الوصول إلى نقطة النهاية ، يتم تحديد حجم المادة المتفاعلة باستخدام المعادلة:
جأ = جرالخامسرم / الخامسأ
أين سيأ هو تركيز الحليلة (عادة ما يعطى على شكل مولي) ، C
ر هو تركيز المعايرة (في نفس الوحدات) ، Vر هو حجم المعايرة المطلوبة للوصول إلى نقطة النهاية (عادة باللترات) ، M هي نسبة الخلد بين المادة الحليلة والمتفاعلة من المعادلة المتوازنة ، و Vأ هو حجم الحليلة (عادة باللتر).