قائمة الأحماض القوية والضعيفة الشائعة

الأحماض القوية والضعيفة مهمة لمعرفة كلا من فئة الكيمياء واستخدامها في المختبر. هناك عدد قليل جدًا من الأحماض القوية ، لذا فإن إحدى أسهل الطرق لتمييز الأحماض القوية والضعيفة عن بعضها البعض هي حفظ القائمة القصيرة للأحماض القوية. أي حمض آخر يعتبر حمض ضعيف.

الماخذ الرئيسية

أحماض قوية فصل تماما في أيونات في الماء ، ينتج عنه بروتون واحد أو أكثر (هيدروجين) الايونات الموجبة) لكل جزيء. هناك فقط 7 أحماض قوية مشتركة.

• حمض الهيدروكلوريك - حمض الهيدروكلوريك
• HNO₃ - حمض النيتريك
• ح₂وبالتالي₄ - حمض الكبريتيكHSO₄^- حمض ضعيف)
instagram viewer
• HBr - حمض الهيدروبروميك
• مرحبا - حمض الهيدروديك
• حمض الهيدروكلوريك₄ - حمض البيركلوريك
• حمض الهيدروكلوريك₃ - حمض الكلوريك

تشمل أمثلة تفاعلات التأين:

حمض الهيدروكلوريك → ح⁺ + Cl^-

HNO₃ → ح⁺ + لا₃^-

ح₂وبالتالي₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

لاحظ إنتاج أيونات الهيدروجين المشحونة إيجابيا وكذلك سهم التفاعل ، والذي يشير فقط إلى اليمين. جميع المواد المتفاعلة (الحمضية) مؤينة إلى منتج.

أحماض ضعيفة لا تنفصل تمامًا في أيوناتها في الماء. على سبيل المثال ، تنفصل HF في H⁺ و F^- أيونات في الماء ، ولكن بعض HF لا يزال في محلول ، لذلك ليس حمض قوي. هناك العديد من الأحماض الضعيفة أكثر من الأحماض القوية. معظم الأحماض العضوية أحماض ضعيفة. فيما يلي قائمة جزئية ، مرتبة من الأقوى إلى الأضعف.

• هو₂ج₂يا₂H - حمض الأكساليك
• ح₂وبالتالي₃ - حمض السلفوراس
• HSO₄^- - سلفات الهيدروجين ايون
• ح₃ص₄ - حمض الفسفوريك
• HNO₂ - حمض النيتروز
• HF - حمض الهيدروفلوريك
• HCO₂H - حمض الميثانويك
• ج₆ح₅COOH - حمض البنزويك
• CH₃طهي - حمض الخليك
• HCOOH - حمض الفورميك

الأحماض الضعيفة تتأين بشكل غير كامل. مثال على ذلك هو تفاعل حمض الإيثانويك في الماء لإنتاج كاتيونات هيدروكسيونيوم وإيونات الإيثانوات:

CH₃COOH + H₂يا ⇆ ح₃يا⁺ + CH₃سجع^-

لاحظ سهم التفاعل في المعادلة الكيميائية يشير إلى كلا الاتجاهين. فقط حوالي 1 ٪ من حمض الإيثانويك يتحول إلى أيونات ، في حين أن الباقي هو حمض الإيثانويك. رد فعل العائدات في كلا الاتجاهين. يكون رد الفعل الخلفي أكثر مواتاة من رد الفعل الأمامي ، لذلك تتغير الأيونات بسهولة إلى حمض ضعيف وماء.

يمكنك استخدام التوازن المستمر للحامض K_أ أو pK_أ لتحديد ما إذا كان حمض قوي أو ضعيف. الأحماض القوية لديها ارتفاع K_أ أو pK صغير_أ القيم ، والأحماض الضعيفة لديها K صغير جدا_أ القيم أو pK كبيرة_أ القيم.

احرص على عدم الخلط بين المصطلحات القوية والضعيفة مع التركيز و يميع \ يخفف. الحمض المركز عبارة عن حمض يحتوي على كمية قليلة من الماء. بمعنى آخر ، يتركز الحمض. حمض المخفف هو محلول حمضي يحتوي على الكثير من المذيبات. إذا كان لديك حامض الخليك 12 M ، فهو مركز ، ومع ذلك لا يزال حمض ضعيف. بغض النظر عن كمية المياه التي تزيلها ، سيكون ذلك صحيحًا. على الجانب الآخر ، يكون محلول حمض الهيدروكلوريك 0.0005 Ml مخفف ، ولكنه لا يزال قوياً.

تستطيع شرب حمض الخليك المخفف (الحمض الموجود في الخل) ، ولكن شرب نفس تركيز حمض الكبريتيك سيمنحك حرقًا كيميائيًا. والسبب هو أن حامض الكبريتيك شديد التآكل ، في حين أن حمض الخليك ليس نشطًا. بينما تميل الأحماض إلى التآكل أقوى superacids (carboranes) ليست في الواقع تآكل ويمكن أن تعقد في يدك. حمض الهيدروفلوريك ، بينما حمض ضعيف ، يمر عبر يدك و مهاجمة عظامك.