قائمة الأحماض القوية والضعيفة الشائعة

الأحماض القوية والضعيفة مهمة لمعرفة كلا من فئة الكيمياء واستخدامها في المختبر. هناك عدد قليل جدًا من الأحماض القوية ، لذا فإن إحدى أسهل الطرق لتمييز الأحماض القوية والضعيفة عن بعضها البعض هي حفظ القائمة القصيرة للأحماض القوية. أي حمض آخر يعتبر حمض ضعيف.

الماخذ الرئيسية

  • تنفصل الأحماض القوية تمامًا إلى أيوناتها في الماء ، بينما تنفصل الأحماض الضعيفة جزئيًا فقط.
  • لا يوجد سوى عدد قليل (7) من الأحماض القوية ، لذلك يختار الكثير من الناس حفظها. جميع الأحماض الأخرى ضعيفة.
  • الأحماض القوية هي حمض الهيدروكلوريك ، وحمض النيتريك ، وحمض الكبريتيك ، وحمض الهيدروبروميك ، وحمض الهيدروديك ، وحامض الكلوريك ، وحمض الكلوريك.
  • الحمض الضعيف الوحيد الذي يتكون من التفاعل بين الهيدروجين والهالوجين هو حمض الهيدروفلوريك (HF). بينما من الناحية الفنية حمض ضعيف ، حمض الهيدروفلوريك هو قوية للغاية وتآكل للغاية.

الأحماض القوية

أحماض قوية فصل تماما في أيونات في الماء ، ينتج عنه بروتون واحد أو أكثر (هيدروجين) الايونات الموجبة) لكل جزيء. هناك فقط 7 أحماض قوية مشتركة.

  • حمض الهيدروكلوريك - حمض الهيدروكلوريك
  • HNO3 - حمض النيتريك
  • ح2وبالتالي4 - حمض الكبريتيكHSO4- حمض ضعيف)
  • HBr - حمض الهيدروبروميك
  • مرحبا - حمض الهيدروديك
  • حمض الهيدروكلوريك4 - حمض البيركلوريك
  • حمض الهيدروكلوريك3 - حمض الكلوريك

تشمل أمثلة تفاعلات التأين:

حمض الهيدروكلوريك → ح+ + Cl-

HNO3 → ح+ + لا3-

ح2وبالتالي4 → 2H+ + SO42-

لاحظ إنتاج أيونات الهيدروجين المشحونة إيجابيا وكذلك سهم التفاعل ، والذي يشير فقط إلى اليمين. جميع المواد المتفاعلة (الحمضية) مؤينة إلى منتج.

أحماض ضعيفة

أحماض ضعيفة لا تنفصل تمامًا في أيوناتها في الماء. على سبيل المثال ، تنفصل HF في H+ و F- أيونات في الماء ، ولكن بعض HF لا يزال في محلول ، لذلك ليس حمض قوي. هناك العديد من الأحماض الضعيفة أكثر من الأحماض القوية. معظم الأحماض العضوية أحماض ضعيفة. فيما يلي قائمة جزئية ، مرتبة من الأقوى إلى الأضعف.

  • هو2ج2يا2H - حمض الأكساليك
  • ح2وبالتالي3 - حمض السلفوراس
  • HSO4- - سلفات الهيدروجين ايون
  • ح3ص4 - حمض الفسفوريك
  • HNO2 - حمض النيتروز
  • HF - حمض الهيدروفلوريك
  • HCO2H - حمض الميثانويك
  • ج6ح5COOH - حمض البنزويك
  • CH3طهي - حمض الخليك
  • HCOOH - حمض الفورميك

الأحماض الضعيفة تتأين بشكل غير كامل. مثال على ذلك هو تفاعل حمض الإيثانويك في الماء لإنتاج كاتيونات هيدروكسيونيوم وإيونات الإيثانوات:

CH3COOH + H2يا ⇆ ح3يا+ + CH3سجع-

لاحظ سهم التفاعل في المعادلة الكيميائية يشير إلى كلا الاتجاهين. فقط حوالي 1 ٪ من حمض الإيثانويك يتحول إلى أيونات ، في حين أن الباقي هو حمض الإيثانويك. رد فعل العائدات في كلا الاتجاهين. يكون رد الفعل الخلفي أكثر مواتاة من رد الفعل الأمامي ، لذلك تتغير الأيونات بسهولة إلى حمض ضعيف وماء.

التمييز بين الأحماض القوية والضعيفة

يمكنك استخدام التوازن المستمر للحامض Kأ أو pKأ لتحديد ما إذا كان حمض قوي أو ضعيف. الأحماض القوية لديها ارتفاع Kأ أو pK صغيرأ القيم ، والأحماض الضعيفة لديها K صغير جداأ القيم أو pK كبيرةأ القيم.

قوية وضعيفة مقابل تتركز وتخفف

احرص على عدم الخلط بين المصطلحات القوية والضعيفة مع التركيز و يميع \ يخفف. الحمض المركز عبارة عن حمض يحتوي على كمية قليلة من الماء. بمعنى آخر ، يتركز الحمض. حمض المخفف هو محلول حمضي يحتوي على الكثير من المذيبات. إذا كان لديك حامض الخليك 12 M ، فهو مركز ، ومع ذلك لا يزال حمض ضعيف. بغض النظر عن كمية المياه التي تزيلها ، سيكون ذلك صحيحًا. على الجانب الآخر ، يكون محلول حمض الهيدروكلوريك 0.0005 Ml مخفف ، ولكنه لا يزال قوياً.

مقابل قوي تآكل

تستطيع شرب حمض الخليك المخفف (الحمض الموجود في الخل) ، ولكن شرب نفس تركيز حمض الكبريتيك سيمنحك حرقًا كيميائيًا. والسبب هو أن حامض الكبريتيك شديد التآكل ، في حين أن حمض الخليك ليس نشطًا. بينما تميل الأحماض إلى التآكل أقوى superacids (carboranes) ليست في الواقع تآكل ويمكن أن تعقد في يدك. حمض الهيدروفلوريك ، بينما حمض ضعيف ، يمر عبر يدك و مهاجمة عظامك.