الأيونات هي ذرات أو جزيئات تحمل شحنة كهربائية صافية. هناك أنواع مختلفة من الأيونات ، بما في ذلك الكاتيونات والأنيونات والمشاهد أيونات. أيون المتفرج هو موجود في نفس الشكل على حد سواء المتفاعلة و المنتج جوانب أ تفاعل كيميائي.
قد تكون أيونات المتفرج إما كاتيونات (أيونات ذات شحنة موجبة) أو أنيونات (أيونات ذات شحنة سالبة). لا يتغير الأيون على جانبي المعادلة الكيميائية ولا يؤثر على التوازن. عند كتابة معادلة أيونية صافية ، يتم تجاهل أيونات المتفرج الموجودة في المعادلة الأصلية. وهكذا ، فإن مجموع رد الفعل الأيوني يختلف عن شبكة تفاعل كيميائي.
أيونات الصوديوم وأيونات الكبريتات هي أيونات المتفرج في هذا التفاعل. تظهر دون تغيير في كل من المنتج والجانب المتفاعل من المعادلة. هذه الأيونات "تتفرج" (ساعة) بينما تشكل الأيونات الأخرى كلوريد النحاس. يتم حذف أيونات المتفرج من التفاعل عند كتابة المعادلة الأيونية الصافية ، وبالتالي فإن المعادلة الأيونية الصافية لهذا المثال ستكون:
هذه الأيونات هي أيونات متفائلة لأنها لا تتفاعل مع الماء ، لذلك عندما تذوب المركبات القابلة للذوبان من هذه الأيونات في الماء ، فلن تؤثر بشكل مباشر على الأس الهيدروجيني ويمكن تجاهلها. بينما يمكنك استشارة طاولة ، من المفيد حفظ أيونات المتفرج الشائعة لأن المعرفة فهي تجعل من السهل تحديد الأحماض القوية والقواعد القوية والأملاح المحايدة في مادة كيميائية رد فعل. أسهل طريقة لتعلمها هي في مجموعات مكونة من ثلاثة أو ثلاثة أيونات موجودة معًا
على الجدول الدوري من العناصر.