النظائر: ثلاثة وعشرون نظائر اليود معروفة. تم العثور على نظير واحد ثابت فقط في الطبيعة ، I-127.
يحتوي اليود على نقطة انصهار تبلغ 113.5 درجة مئوية ، ونقطة غليان 184.35 درجة مئوية ، وجاذبية محددة تبلغ 4.93 لحالته الصلبة عند 20 درجة مئوية ، وكثافة غاز تبلغ 11.27 جم / لتر ، مع تكافؤ 1 أو 3 أو 5 أو 7. اليود مادة صلبة زرقاء لامعة متقلبة في درجة حرارة الغرفة إلى غاز أزرق بنفسجي برائحة مزعجة. يتكون اليود من المركبات التي تحتوي على العديد من العناصر ، ولكنه أقل تفاعلاً من الهالوجينات الأخرى ، مما سيحل محلها. يمتلك اليود أيضًا بعض الخصائص النموذجية للمعادن. اليود قابل للذوبان بشكل طفيف فقط في الماء ، على الرغم من أنه يذوب بسهولة في رابع كلوريد الكربون، والكلوروفورم ، وثاني أكسيد الكربون ، لتشكيل المحاليل الأرجوانية. سوف يرتبط اليود بالنشا ولونه أزرق غامق. على الرغم من أن اليود ضروري للتغذية السليمة ، إلا أنه يلزم توخي الحذر عند التعامل مع العنصر ، حيث يمكن أن يتسبب تلامس الجلد في حدوث آفات ويسبب البخار تهيجًا شديدًا للعين والأغشية المخاطية.
تم استخدام النظائر المشعة I-131 ، مع نصف عمر 8 أيام ، لعلاج اضطرابات الغدة الدرقية. اليود الغذائي غير الكافي يؤدي إلى تكوين تضخم الغدة الدرقية. يتم استخدام محلول اليود و KI في الكحول لتطهير الجروح الخارجية. يوديد البوتاسيوم يستخدم في التصوير الفوتوغرافي و
حبوب الإشعاع.تم العثور على اليود في شكل اليود في مياه البحر والأعشاب البحرية التي تمتص المركبات. تم العثور على العنصر في ملح الصوديوم التشيلي ، والأرض الحاملة للنترات (الكاليش) ، والمياه شبه المالحة من الآبار الملحية وآبار النفط ، وفي المحاليل الملحية من رواسب البحر القديمة. يمكن تحضير اليود عالى النقاء عن طريق تفاعل يوديد البوتاسيوم مع كبريتات النحاس.
المراجع: مختبر لوس ألاموس الوطني (2001) ، شركة الهلال الكيميائية (2001) ، كتيب لانج للكيمياء (1952) ، كتيب CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة الثامنة عشرة)