التركيب الذري المداري

في أي لحظة ، يمكن العثور على إلكترون على أي مسافة من النواة وفي أي اتجاه وفقًا لـ مبدأ هايزنبرغ لعدم اليقين. ال المداري هي منطقة على شكل كروي تصف أين يمكن العثور على الإلكترون ، ضمن درجة معينة من الاحتمال. شكل المدار يعتمد على عدد الكمية المرتبطة بحالة الطاقة. تحتوي جميع مدارات s على l = m = 0 ، ولكن يمكن أن تختلف قيمة n.

بينما تشير الأرقام المدارية (على سبيل المثال ، n = 1 ، 2 ، 3) إلى مستوى طاقة الإلكترون ، فإن الحروف (s ، p ، d ، f) تصف الشكل المداري. المدار s عبارة عن كرة حول النواة الذرية. داخل المجال توجد قذائف من المرجح أن يتم العثور على إلكترون في أي وقت معين. أصغر كرة هي 1s. المدار 2s أكبر من 1s ؛ المدار 3s أكبر من 2s.

المدار p له شكل دامبل وهو موجه في اتجاه معين. في أي مستوى طاقة واحد ، هناك ثلاثة مدارات مكافئة p تشير إلى الزوايا القائمة لبعضها البعض (px ، py ، pz). كما هو الحال مع المدار s ، يصف المدار p منطقة في الفضاء حول النواة حيث يمكن العثور على إلكترون مع أعلى احتمال.