3 أنواع القوى الجزيئية

القوى بين الجزيئية أو صندوق النقد الدولي هي القوى المادية بين جزيئات. في المقابل ، القوى داخل الجزيئات هي قوى بين الذرات داخل جزيء واحد. القوى بين الجزيئية أضعف من القوى بين الجزيئية.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: القوى بين الجزيئية

يمكن استخدام التفاعل بين القوى الجزيئية لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض. تحدد قوة أو ضعف القوى الجزيئية حالة المادة من مادة (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غاز) وبعض من الخواص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة انصهار ، هيكل).

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من القوى الجزيئية: قوة تشتت لندنوتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب وتفاعل أيوني ثنائي القطب. فيما يلي نظرة فاحصة على هذه القوى الثلاث الجزيئية ، مع أمثلة لكل نوع.

تُعرف أيضًا قوة تشتت لندن باسم LDF وقوات لندن وقوى التشتت وفورية قوى ثنائي القطب، أو قوى ثنائي القطب المستحثة ، أو قوة ثنائي القطب المستحثة

إن قوة تشتت لندن ، القوة بين جزيئين غير قطبيين ، هي أضعف القوى بين الجزيئية. ال إلكترونات ينجذب جزيء واحد إلى نواة الجزيء الآخر ، بينما يتم صده بواسطة إلكترونات الجزيء الآخر. يتم تحفيز ثنائي القطب عندما يتم تشويه السحب الإلكترونية للجزيئات بواسطة جذابة ومنفرة قوى كهرباء.

مثال: مثال على قوة تشتت لندن هو التفاعل بين ميثيل (-CH₃) مجموعات.

مثال: المثال الثاني لقوة تشتت لندن هو التفاعل بين غاز النيتروجين (N₂) وغاز الأكسجين (O₂) جزيئات. لا تنجذب إلكترونات الذرات إلى نواتها الذرية فحسب ، بل أيضًا إلى البروتونات في نواة الذرات الأخرى.

يحدث تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب كلما حدث اثنان الجزيئات القطبية الاقتراب من بعضها البعض. ينجذب الجزء الموجب الشحنة من جزيء واحد إلى الجزء المشحون سلبًا من جزيء آخر. نظرًا لأن العديد من الجزيئات قطبية ، فهذه قوة مشتركة بين الجزيئات.

مثال: مثال على تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب هو التفاعل بين ثنائي أكسيد الكبريت (SO₂) جزيئات ، حيث تنجذب ذرة الكبريت لجزيء إلى ذرات الأكسجين للجزيء الآخر.

مثال:الرابطة الهيدروجينية يعتبر مثالًا محددًا لتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب الذي ينطوي دائمًا على الهيدروجين. تنجذب ذرة الهيدروجين لجزيء إلى ذرة كهربية لجزيء آخر ، مثل ذرة الأكسجين في الماء.

يحدث تفاعل أيون ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيءًا قطبيًا. في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون الجزء الذي يجذبه الجزيء وأيًا يصد. سوف ينجذب الكاتيون أو الأيونات الموجبة إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الإيجابي. سوف ينجذب أنيون أو أيون سالب إلى الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السلبي.

مثال: مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين نا⁺ أيون وماء (H₂O) حيث تنجذب ذرة أيون الصوديوم والأكسجين لبعضهما البعض ، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين.

قوى فان دير والز هي التفاعل بين الذرات أو الجزيئات غير المشحونة. تُستخدم القوى لشرح التجاذب العالمي بين الأجسام ، والامتزاز المادي للغازات ، وتماسك الأطوار المكثفة. تشمل قوى فان دير والز القوى بين الجزيئية وكذلك بعض القوى داخل الجزيئات بما في ذلك تفاعل كيسوم وقوة ديباي وقوة تشتت لندن.

• إيج ، سيحان (2003). الكيمياء العضوية: التركيب والتفاعل. كلية هوتون ميفلين. ردمك 0618318097. ص. 30–33, 67.
• Majer، V. وسفوبودا ، ف. (1985). المحتوى الحراري لتبخير المركبات العضوية. منشورات بلاكويل العلمية. أكسفورد. ردمك 0632015292.
• مارجيناو ، هـ. و Kestner ، N. (1969). نظرية القوى الجزيئية. السلسلة الدولية للدراسات في الفلسفة الطبيعية. مطبعة بيرغامون ، ISBN 1483119289.