فرانسيوم هو العنصر رقم 87 في الجدول الدوري. يمكن تحضير العنصر بقصف الثوريوم بالبروتونات. تحدث كمية صغيرة للغاية بشكل طبيعي في معادن اليورانيوم ، لكنها نادرة جدًا ومشعة أنه لم يكن هناك ما يكفي منها لمعرفة ما سيحدث إذا تم إسقاط قطعة ماء. ومع ذلك ، يعرف العلماء على وجه اليقين أن رد الفعل سيكون نشطًا ، وربما حتى متفجرًا.
تنفجر قطعة الفرانسيوم ، بينما ينتج التفاعل مع الماء غاز الهيدروجين ، وهيدروكسيد الفرانسيوم ، والكثير من الحرارة. وستلوث المنطقة بأكملها بمواد مشعة.
لماذا يتفاعل الفرنسيوم بقوة شديدة
ال سبب رد فعل طارد للحرارة قوي لأن الفرانسيوم معدن قلوي. عند تحريك العمود الأول من الجدول الدوري ، يصبح التفاعل بين الفلزات القلوية والماء عنيفًا بشكل متزايد ، على النحو التالي:
- تطفو كمية صغيرة من الليثيوم على الماء وتحترق.
- يحرق الصوديوم بسهولة أكبر.
- ينكسر البوتاسيوم ، يحترق بلهب بنفسجي.
- يشتعل الروبيديوم بلهب أحمر.
- يطلق السيزيوم طاقة كافية حتى تنفجر قطعة صغيرة في الماء.
- الفرنسيوم تحت السيزيوم على الطاولة وسوف يتفاعل بسهولة أكبر وعنف.
يحدث هذا لأن كل معدن من القلويات يتميز بوجود إلكترون تكافؤ واحد. يتفاعل هذا الإلكترون بسهولة مع الذرات الأخرى ، مثل تلك الموجودة في الماء. عند تحريك الجدول الدوري ، تصبح الذرات أكبر وإزالة إلكترون التكافؤ الوحيد ، مما يجعل العنصر أكثر تفاعلية.
بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر الفرنسيوم مشعًا جدًا لدرجة أنه من المتوقع أن يطلق الحرارة. يتم تسريع أو تحسين العديد من التفاعلات الكيميائية من خلال درجة الحرارة. سوف يدخل الفرنسيوم طاقة اضمحلاله المشع ، والذي من المتوقع أن يؤدي إلى تضخيم التفاعل مع الماء.