حقائق الكلور (Cl أو Atomic Number 17)

الكلور عنصر كيميائي برقم ذري 17 ورمز عنصر Cl. وهي عضو في مجموعة عناصر الهالوجين ، تظهر بين الفلور والبروم تتحرك أسفل الجدول الدوري. في درجة الحرارة والضغط العاديين ، يكون الكلور شاحبًا. غاز أصفر مخضر. مثل الهالوجينات الأخرى ، فهو عنصر شديد التفاعل ومؤكسد قوي.

حقائق سريعة: عنصر الكلور

العدد الذري: 17

رمز: Cl

الوزن الذري: 35.4527

اكتشاف: Carl Wilhelm Scheele 1774 (السويد)

التوزيع الإلكترون: [ني] 3 ث² 3p⁵

أصل الكلمة: يوناني: خلوروس: أصفر مخضر

الخصائص: يحتوي الكلور على نقطة انصهار تبلغ -100.98 درجة مئوية ، ونقطة غليان -34.6 درجة مئوية ، وكثافة 3.214 جم / لتر ، والثقل النوعي 1.56 (-33.6 درجة مئوية) ، مع تكافؤ 13 أو 5 أو 7. الكلور الهالوجين مجموعة من العناصر ويجمع مباشرة مع جميع العناصر الأخرى تقريبًا. غاز الكلور أصفر مخضر. أرقام الكلور بشكل بارز في العديد من تفاعلات الكيمياء العضوية، خاصة في بدائل الهيدروجين. يعمل الغاز كمادة مهيجة للجهاز التنفسي والأغشية المخاطية الأخرى. يحرق الشكل السائل الجلد. يمكن للبشر أن يشموا كمية منخفضة تصل إلى 3.5 جزء في المليون. عادة ما تكون بعض الأنفاس بتركيز 1000 جزء في المليون مميتة.

الاستخدامات: يستخدم الكلور في العديد من المنتجات اليومية. يتم استخدامه لتطهير مياه الشرب. يستخدم الكلور في إنتاج المنسوجات والمنتجات الورقية والأصباغ والمنتجات البترولية والأدوية والمبيدات الحشرية والمطهرات والأغذية والمذيبات والبلاستيك والدهانات والعديد من المنتجات الأخرى. يستخدم العنصر لتصنيع الكلورات ، رابع كلوريد الكربون، الكلوروفورم ، واستخراج البروم. تم استخدام الكلور كعامل حرب كيميائية.

الدور البيولوجي: الكلور ضروري للحياة. على وجه التحديد ، أيون الكلوريد (Cl^-) هو مفتاح التمثيل الغذائي. في البشر ، يتم الحصول على أيون بشكل رئيسي من الملح (كلوريد الصوديوم). يتم استخدامه في الخلايا لضخ الأيونات ويستخدم في المعدة لإنتاج حمض الهيدروكلوريك (HCl) لعصير المعدة. كلوريد قليل جدا ينتج نقص كلوريد الدم. يمكن أن يؤدي نقص كلور الدم إلى الجفاف الدماغي. قد ينجم نقص كلور الدم عن نقص الحامض التنفسي أو الحماض التنفسي المزمن. يؤدي الكلوريد الزائد إلى فرط كلور الدم. عادةً ما يكون فرط كلور الدم غير مصحوب بأعراض ، ولكنه قد يظهر كثيرًا مثل فرط صوديوم الدم (كثرة الصوديوم). يؤثر فرط كلور الدم على نقل الأكسجين في الجسم.

المصادر: في الطبيعة ، يوجد الكلور فقط في الحالة المجمعة ، والأكثر شيوعًا مع الصوديوم مثل NaCl وفي الكرناليت (KMgCl₃• 6 ساعات₂O) والسيلفيت (KCl). يتم الحصول على العنصر من الكلوريدات عن طريق التحليل الكهربائي أو عن طريق عمل العوامل المؤكسدة.

تصنيف العنصر: هالوجين

الكثافة (جم / سم مكعب): 1.56 (@ -33.6 درجة مئوية)

نقطة الانصهار (ك): 172.2

نقطة الغليان (ك): 238.6

مظهر خارجي: أصفر مخضر ، غاز مهيج. عند الضغط المرتفع أو درجة الحرارة المنخفضة: من الأحمر إلى الصافي.

النظائر: 16 نظيرًا معروفًا بكتلات ذرية تتراوح من 31 إلى 46 عامًا. Cl-35 و Cl-37 كلاهما نظائر مستقرة مع Cl-35 كأكثر الأشكال وفرة (75.8٪).
الحجم الذري (سم مكعب / مول): 18.7

نصف القطر التساهمي (مساء): 99

نصف القطر الأيوني: 27 (+ 7 هـ) 181 (-1 هـ)

حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)

الانصهار الحرارة (كيلوجول / مول): 6.41 (Cl-Cl)

حرارة التبخر (كيلو جول / مول): 20.41 (Cl-Cl)

رقم السلبية باولينج: 3.16

الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 1254.9

الأكسدة: 7, 5, 3, 1, -1

بنية شعرية: Orthorhombic

شعرية ثابتة (Å): 6.240

رقم سجل CAS: 7782-50-5

• تم الكشف عن تسربات الكلور في الحاويات باستخدام الأمونيا. تتفاعل الأمونيا مع الكلور وتشكل رذاذًا أبيض فوق التسرب.
• أكثر مركبات الكلور الطبيعية شيوعًا على وجه الأرض هو كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام.
• الكلور هو 21^ش معظم عنصر وفير في الأرض قشرة
• الكلور هو ثالث أكثر العناصر وفرة في محيطات الأرض
• تم استخدام غاز الكلور كسلاح كيميائي خلال الحرب العالمية الأولى. الكلور أثقل من الهواء وسيشكل طبقة مميتة في حفر الخنادق المنخفضة والخنادق.

• إمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. ص. 492–98. ردمك 978-0-19-960563-7.
• غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (2nd إد.). بتروورث-هاينمان. ردمك 978-0-08-037941-8.
• هاموند ، سي. ر. (2004). العناصر في كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81). الصحافة اتفاقية حقوق الطفل. ردمك 978-0-8493-0485-9.
• Levitin ، H ؛ Branscome ، W ؛ إبشتاين ، FH (ديسمبر 1958). "التسبب في نقص كلور الدم في الحماض التنفسي." ج. كلين. استثمار. 37 (12): 1667–75. دوى: 10.1172 / JCI103758
• Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ردمك 0-8493-0464-4.