ما هي أجزاء الجدول الدوري؟

ال الجدول الدوري للعناصر هي أهم أداة مستخدمة في الكيمياء. لتحقيق أقصى استفادة من الجدول ، من المفيد معرفة أجزاء الجدول الدوري وكيفية استخدام المخطط للتنبؤ بخصائص العنصر.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: أجزاء من الجدول الدوري

يسرد الجدول الدوري العناصر الكيميائية بالترتيب زيادة العدد الذري، وهو عدد البروتونات في كل ذرة عنصر. شكل الجدول وطريقة ترتيب العناصر لها أهمية.

يمكن تعيين كل عنصر إلى واحدة من ثلاث فئات واسعة من العناصر:

باستثناء الهيدروجين ، فإن العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي

• بريق معدني
• الموصلية الكهربائية والحرارية العالية
• المواد الصلبة الصلبة المعتادة (الزئبق سائل)
• عادة ما تكون مرنة (قابلة للسحب في سلك) وقابلة للطرق (يمكن أن تطرق في صفائح رقيقة)
• معظمها لديه نقاط انصهار عالية
• تفقد الإلكترونات بسهولة (تقارب إلكترون منخفض)
• طاقات تأين منخفضة

صفين من العناصر أسفل نص الجدول الدوري من المعادن. على وجه التحديد ، فهي مجموعة من المعادن الانتقالية التي تسمى اللانثينيدات والأكتينيدات أو المعادن الأرضية النادرة. توجد هذه العناصر أسفل الجدول لأنه لم تكن هناك طريقة عملية لإدراجها في القسم المعدني الانتقالي دون جعل الجدول يبدو غريبًا.

هناك خط متعرج نحو الجانب الأيمن من الجدول الدوري يعمل كنوع من الحدود بين المعادن واللافلزات. تظهر العناصر الموجودة على جانبي هذا الخط بعض خصائص المعادن وبعض المواد اللافلزية. هذه العناصر هي الفلزات، وتسمى أيضًا نصف المعدن. الفلزات لها خصائص متغيرة ، ولكن في كثير من الأحيان:

• الفلزات لها أشكال متعددة أو التآذرات
• يمكن إجراؤها لتوصيل الكهرباء في ظل ظروف خاصة (أشباه الموصلات)

العناصر الموجودة على الجانب الأيمن من الجدول الدوري هي اللافلزية. خصائص اللافلزات هي:

• عادة موصلات فقيرة للحرارة والكهرباء
• غالبا ما تكون السوائل أو الغازات في درجة حرارة وضغط الغرفة
• تفتقر إلى البريق المعدني
• كسب الإلكترونات بسهولة (تقارب إلكترون مرتفع)
• طاقة تأين عالية

ينظم ترتيب الجدول الدوري العناصر ذات الخصائص ذات الصلة. فئتان عامتان المجموعات والفترات:

مجموعات العناصر
المجموعات هي أعمدة الجدول. تحتوي ذرات العناصر داخل المجموعة على نفس عدد إلكترونات التكافؤ. تشترك هذه العناصر في العديد من الخصائص المتشابهة وتميل إلى العمل بنفس الطريقة مثل بعضها البعض في التفاعلات الكيميائية.

فترات العنصر
تسمى الصفوف في الجدول الدوري بالنقاط. تشترك جميع ذرات هذه العناصر في نفس مستوى طاقة الإلكترون.

يمكنك استخدام تنظيم العناصر في الجدول الدوري لتوقع كيف ستشكل العناصر روابط مع بعضها البعض لتكوين مركبات.

الرابطة الأيونية
تتكون الروابط الأيونية بين الذرات بقيم كهرسلبية مختلفة جدًا. تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية تحتوي على الموجبة الموجبة الشحنة والأنيونات ذات الشحنة السالبة. تتكون الروابط الأيونية بين المعادن واللافلزات. لأن الأيونات مثبتة في مكانها في الشبكة ، فإن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء. ومع ذلك ، تتحرك الجسيمات المشحونة بحرية عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، وتشكل الشوارد الموصلة.

سندات تساهمية
تشترك الذرات في الإلكترونات في الروابط التساهمية. يتكون هذا النوع من الروابط بين الذرات اللافلزية. تذكر أن الهيدروجين يُعتبر أيضًا اللافلزية ، لذا فإن مركباته المكونة مع اللافلزات الأخرى لها روابط تساهمية.

سندات معدنية
ترتبط المعادن أيضًا بالمعادن الأخرى لتقاسم إلكترونات التكافؤ في ما يصبح بحرًا إلكترونيًا يحيط بجميع الذرات المتأثرة. ذرات معادن مختلفة تشكيل سبائك، التي لها خصائص مميزة عن العناصر المكونة لها. لأن الإلكترونات يمكن أن تتحرك بحرية ، فإن المعادن توصل الكهرباء بسهولة.