كيفية إجراء اختبار اللهب للتحليل النوعي

يستخدم اختبار اللهب لتحديد هوية مجهول بصريا معدن أو أيون معدني على أساس اللون المميز للملح يتحول لهب موقد بنسن. حرارة اللهب تثير إلكترونات من أيونات المعادن ، مما تسبب في انبعاث الضوء المرئي. كل جزء لديها طيف انبعاث توقيع يمكن استخدامه للتمييز بين عنصر وآخر.

طريقة حلقة الأسلاك الكلاسيكية
أولاً ، تحتاج إلى حلقة سلك نظيفة. البلاتين أو حلقات النيكل والكروم هي الأكثر شيوعًا. يمكن تنظيفها عن طريق الغمس في حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك ، تليها الشطف باستخدام المقطر أو الماء منزوع الأيونات. اختبر نظافة الحلقة بإدخالها في لهب غاز. إذا تم إنتاج دفقة من اللون ، فإن الحلقة ليست نظيفة بما فيه الكفاية. يجب تنظيف الحلقة بين الاختبارات.

يتم غمس الحلقة النظيفة إما في مسحوق أو محلول من الملح الأيوني (المعدني). يتم وضع الحلقة مع العينة في الجزء الشفاف أو الأزرق من اللهب ويلاحظ اللون الناتج.

طريقة جبيرة خشبية أو مسحة القطن
تقدم الجبائر الخشبية أو المسحات القطنية بديلاً غير مكلف للحلقات السلكية. لاستخدام الجبائر الخشبية ، انقعها طوال الليل في الماء المقطر. اسكب الماء واشطف الجبائر بالماء النظيف ، واحرص على تجنب تلوث الماء بالصوديوم (من العرق على يديك). خذ جبيرة رطبة أو ممسحة قطنية مبللة بالماء ، واغمسها في العينة لفحصها ، ووجه الجبيرة أو المسحة من خلال اللهب. لا تمسك العينة في اللهب لأن ذلك قد يتسبب في اشتعال الجبيرة أو المسحة. استخدم جبيرة أو ممسحة جديدة لكل اختبار.

يتم تحديد العينة بمقارنة لون اللهب الملاحظ مع القيم المعروفة من جدول أو مخطط.

أحمر
قرمزي إلى أرجواني: مركبات الليثيوم. ملثمين بالباريوم أو الصوديوم.
القرمزي أو القرمزي: مركبات السترونتيوم. ملثمين بالباريوم.
الأحمر: روبيديوم (لهب غير مفلتر)
أصفر أحمر: مركبات الكالسيوم. ملثمين بالباريوم.

الأصفر
الذهب: حديد
أصفر شديد: مركبات الصوديوم ، حتى بكميات ضئيلة. لا يشير اللهب الأصفر إلى الصوديوم إلا إذا استمر ولا يتم تكثيفه بإضافة 1٪ كلوريد صوديوم إلى المركب الجاف.

أبيض
ناصعة البياض: المغنيسيوم
أبيض-أخضر: زنك

أخضر
الزمرد: مركبات نحاسية غير هاليدات. الثاليوم.
الأخضر الساطع: البورون
الأزرق والأخضر: الفوسفات ، عندما يبلل بـ H₂وبالتالي₄ أو ب₂يا₃.
خافت الأخضر: الأنتيمون و NH₄ مجمعات سكنية.
الأصفر والأخضر: الباريوم ، المنغنيز (II) ، الموليبدينوم.

أزرق
اللازوردية: الرصاص ، السيلينيوم ، البزموت ، السيزيوم ، النحاس (I) ، CuCl₂ ومركبات نحاسية أخرى مبللة بحمض الهيدروكلوريك ، الإنديوم ، الرصاص.
أزرق فاتح: الزرنيخ وبعض مركباته.
أزرق مخضر: CuBr₂، الأنتيمون

أرجواني
البنفسج: مركبات البوتاسيوم غير البورات والفوسفات والسيليكات. ملثمين بالصوديوم أو الليثيوم.
أرجواني إلى أرجواني-أحمر: البوتاسيوم ، الروبيديوم و / أو السيزيوم في وجود الصوديوم عند النظر إليه من خلال زجاج أزرق.

• لا يمكن للاختبار الكشف عن تركيزات منخفضة من معظم أيونات.
• يختلف سطوع الإشارة من عينة إلى أخرى. على سبيل المثال ، يكون الانبعاث الأصفر من الصوديوم أكثر إشراقًا من الانبعاث الأحمر من نفس الكمية من الليثيوم.
• تؤثر الشوائب أو الملوثات على نتائج الاختبار. صوديوم، على وجه الخصوص ، موجود في معظم المركبات وسوف يلون اللهب. في بعض الأحيان يتم استخدام الزجاج الأزرق لتصفية أصفر الصوديوم.
• لا يمكن أن يميز الاختبار بين جميع العناصر. تنتج العديد من المعادن نفس لون اللهب. بعض المركبات لا تغير لون اللهب على الإطلاق.

بسبب القيد ، يمكن استخدام اختبار اللهب لاستبعاد هوية عنصر في العينة ، بدلاً من تحديده بشكل نهائي. يجب إجراء إجراءات تحليلية أخرى بالإضافة إلى هذا الاختبار.

يسرد هذا الجدول المتوقع الألوان للعناصر في اختبار اللهب. من الواضح أن أسماء الألوان ذاتية ، لذا فإن أفضل طريقة لتعلم التعرف على العناصر ذات الألوان القريبة هي اختبار الحلول المعروفة حتى تعرف ما يمكن توقعه.

• دليل لانج للكيمياء، الطبعة الثامنة ، Handbook Publishers Inc. ، 1952.