الخطوة 1: ابحث عن عدد مولات كل عنصر في عينة من الجزيء.
يحتوي جزيئنا على 40.00٪ كربون و 6.72٪ هيدروجين و 53.28٪ أكسجين. هذا يعني أن عينة 100 جرام تحتوي على:
ملاحظة: يتم استخدام 100 جرام في حجم العينة فقط لتسهيل الحساب. يمكن استخدام أي حجم عينة ، وستظل النسب بين العناصر كما هي.
باستخدام هذه الأرقام ، يمكننا العثور على عدد مولات كل عنصر في عينة 100 جرام. اقسم عدد جرامات كل عنصر في العينة على الوزن الذري للعنصر للعثور على عدد الشامات.
حدد العنصر الذي يحتوي على أكبر عدد من الشامات في العينة. في هذه الحالة ، فإن 6.65 مولات من الهيدروجين هي الأكبر. اقسم عدد مولات كل عنصر على أكبر عدد.
الصيغة الجزيئية هي مضاعف للصيغة التجريبية. تم إعطاؤنا الوزن الجزيئي للجزيء 180.18 جم / مول. اقسم هذا الرقم على الوزن الجزيئي للصيغة التجريبية لإيجاد عدد وحدات الصيغة التجريبية التي يتكون منها المركب.
يستغرق ست وحدات صيغة تجريبية لصنع المركب ، لذلك اضرب كل رقم في الصيغة التجريبية في 6.
كلا النوعين من الصيغ الكيميائية تعطي معلومات مفيدة. تخبرنا الصيغة التجريبية النسبة بين ذرات العناصر ، والتي يمكن أن تشير إلى نوع الجزيء (الكربوهيدرات ، في المثال). تسرد الصيغة الجزيئية أرقام كل نوع من العناصر ويمكن استخدامها في الكتابة و
موازنة المعادلات الكيميائية. ومع ذلك ، لا تشير أي من الصيغتين إلى ترتيب الذرات في الجزيء. على سبيل المثال ، الجزيء في هذا المثال ، C6ح12يا6يمكن أن يكون الجلوكوز أو الفركتوز أو الجالاكتوز أو سكر بسيط آخر. هناك حاجة إلى مزيد من المعلومات أكثر من الصيغ لتحديد اسم الجزيء وهيكله.