احصل على حقائق حول عنصر الأكسجين

الأكسجين هو العنصر ذو الرقم الذري 8 ورمز العنصر O. في ظل الظروف العادية ، يمكن أن يوجد كعنصر نقي في شكل غاز الأكسجين (O₂) وكذلك الأوزون (O₃). فيما يلي مجموعة من الحقائق حول هذا العنصر الأساسي.

العدد الذري: 8

رمز: يا

الوزن الذري: 15.9994

أكتشف من قبل: عادةً ما يُعطى الفضل في اكتشاف الأكسجين إلى Carl Wilhelm Scheele. ومع ذلك ، هناك دليل على أنه ينبغي إعطاء الفضل للكيميائي والطبيب البولندي مايكل سينديفوجيوس. عمل Sendivogius '1604 De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt، يصف "السيرة الذاتية" أو "غذاء الحياة". عزل هذه المادة (الأكسجين) في التجارب التي أجريت بين 1598 و 1604 والتي تنطوي على التحلل الحراري لنترات البوتاسيوم أو الملح الصخري.

تاريخ الاكتشاف: 1774 (إنجلترا / السويد) أو 1604 (بولندا)

التوزيع الإلكترون: [هو] 2s²2 ص⁴

أصل الكلمة: تأتي كلمة الأكسجين من اليونانية أوكسيس، تعني "حاد أو حمض" و الجينات، بمعنى "ولد أو سابق". الأكسجين يعني "حمض سابق". صاغ أنطوان لافوازييه هذا المصطلح الأكسجين في عام 1777 خلال تجاربه في استكشاف الاحتراق والتآكل.

النظائر: الأكسجين الطبيعي هو مزيج من ثلاثة نظائر مستقرة: الأكسجين 16 ، الأكسجين 17 والأكسجين 18. ومن المعروف أربعة عشر النظائر المشعة.

الخصائص:غاز الأكسجين عديم اللون والرائحة والمذاق. ال سائل والأشكال الصلبة لونها أزرق شاحب وهي ذات مغناطيسية شديدة. تظهر أشكال أخرى من الأكسجين الصلب أحمر وأسود ومعدني. الأكسجين يدعم الاحتراق ، ويتحد مع معظم العناصر ، وهو مكون من مئات الآلاف من المركبات العضوية. الأوزون (O₃) ، مركب نشط للغاية يحمل اسمًا مشتقًا من الكلمة اليونانية "رائحة" ، يتكون من عمل تفريغ كهربائي أو ضوء فوق بنفسجي على الأكسجين.

الاستخدامات: كان الأكسجين هو معيار الوزن الذري للمقارنة للعناصر الأخرى حتى عام 1961 عندما اعتمد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الكربون 12 كأساس جديد. إنه ثالث أكثر عنصر وفير الموجودة في الشمس والأرض ، وتلعب دورًا في دورة الكربون والنيتروجين. ينتج الأكسجين المثير الألوان الحمراء الزاهية والأصفر والأخضر للشفق. يمثل تخصيب الأكسجين في أفران الصهر الصلب أكبر استخدام للغاز. يتم استخدام كميات كبيرة في صنع التوليفغاز الأمونياوالميثانول وأكسيد الإيثيلين. كما أنه يستخدم كمبيض ، لزيوت مؤكسدة ، لحام أوكسي أسيتيلين ، ولتحديد محتوى الكربون من الفولاذ والمركبات العضوية.

مادة الاحياء: النباتات والحيوانات تتطلب الأكسجين للتنفس. كثيرا ما تصف المستشفيات الأكسجين للمرضى. ما يقرب من ثلثي جسم الإنسان وتسعة أعشار كتلة الماء هو الأكسجين.

تصنيف العنصر: يصنف الأكسجين على أنه غير معدني. ومع ذلك ، تجدر الإشارة إلى اكتشاف مرحلة معدنية من الأكسجين في عام 1990. يتكون الأكسجين المعدني عندما يتم ضغط الأكسجين الصلب فوق 96 جيجا باسكال. هذه المرحلة ، عند درجات حرارة منخفضة للغاية ، هي موصل فائق.

المؤثرات: الشكل المعتاد للأكسجين بالقرب من سطح الأرض هو الأكسجين ، O₂. الأكسجين الغازي أو الأكسجين الغازي هو شكل العنصر الذي تستخدمه الكائنات الحية للتنفس. ثلاثي الأكسجين أو الأوزون (O₃) غازي أيضًا في درجات الحرارة والضغط العادية. هذا النموذج شديد التفاعل. كما يشكل الأكسجين رباعي الأكسجين ، O₄في إحدى مراحل الأكسجين الصلب. هناك أيضًا شكل معدني للأكسجين الصلب.

مصدر: يتكون الأكسجين -16 في المقام الأول في عملية اندماج الهيليوم وعملية حرق النيون للنجوم الضخمة. يتم تصنيع الأكسجين 17 أثناء دورة CNO عندما يتم حرق الهيدروجين في الهيليوم. يتشكل الأكسجين -18 عندما يندمج النيتروجين -14 من حرق CNO مع نواة الهيليوم 4. يتم الحصول على الأكسجين المنقى على الأرض من تسييل الهواء.

الكثافة (جم / سم مكعب): 1.149 (@ -183 درجة مئوية)

نقطة الانصهار (ك): 54.8

نقطة الغليان (ك): 90.19

مظهر خارجي: غاز عديم اللون والرائحة والطعم. سائل أزرق شاحب

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 14.0

نصف القطر التساهمي (مساء): 73

نصف القطر الأيوني: 132 (-2 هـ)

حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 0.916 (O-O)

رقم السلبية باولينج: 3.44

الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 1313.1

الأكسدة: -2, -1

بنية شعرية: مكعب

شعرية ثابتة (Å): 6.830

الترتيب المغناطيسي: بارامغناطيسي

اختبار: هل أنت جاهز لاختبار معرفة حقائق الأكسجين الخاصة بك؟ خذ اختبار حقائق الأكسجين.
العودة إلى الجدول الدوري للعناصر

• دول ، مالكولم (1965). "التاريخ الطبيعي للأكسجين" (PDF). مجلة علم وظائف الأعضاء العامة. 49 (1): 5–27. دوى: 10.1085 / jgp.49.1.5
• غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان. ص. 793. ردمك 0-08-037941-9.
• بريستلي ، جوزيف (1775). "حساب المزيد من الاكتشافات في الهواء". المعاملات الفلسفية. 65: 384–94.
• Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ردمك 0-8493-0464-4.